Lei Geral Do Gases

O Risco esta no Ar Nas muitas atividades de trabalho existem inúmeros e minúsculos contaminantes que ficam suspensos no ar. O ar que respiramos e composto de aproximadamente 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% e outros gases. Nesta combinação, estes gases mantêm a vida. Sua saúde depende do ar puro que você respira porem quando outra substancia estão presentes, você esta sujeito, a irritações, indisposições, problemas de saúde e ate mesmo a morte. Os riscos em um ambiente de…

Laboratório de Química Geral COLETA DE GASES Juliana Alecrim - 21215326 Márcia Camila – 21215670 Sheila Oliveira - 21211746 Objetivo Esse experimento tem como finalidade de determinar o volume do gás carbônico (CO2 – dióxido de carbono) através da reação de um comprimido efervescente (sonrisal) com uma solução de ácido clorídrico (HCl), medido á temperatura e pressão ambiente. Introdução No estudo dos…

Prática 01 : As leis dos gases ideais Tratamento dos dados: * Parte 1: Lei de Boyle Dados experimentais: H (cm) | H (cm) | 26 | 5,5 | 17,5 | 14 | 22,5 | 9 | 21,5 | 10 | 20,1 | 11,1 | 19,2 | 12,4 | 18 | 13,1 | 23,5 | 14 | 24,7 | 15,3 | 25 | 16,8 | Para calcular a pressão real e o volume do gás utilizamos as formulas P=Patm +hmmHg e V=πD²H4. A aplicação dessas formula, construímos uma nova tabela com os dados anteriores e o produto da…

carbono é uma espécie de certificado que é emitido quando há diminuição de emissão de gases que provocam o efeito estufa e o aquecimento global em nosso planeta. Um crédito de carbono equivale a uma tonelada de CO2 (dióxido de carbono) que deixou de ser produzido. Aos outros gases reduzidos são emitidos créditos, utilizando-se uma tabela de carbono equivalente. Empresas que conseguem diminuir a emissão de gases poluentes obtém estes créditos, podendo vendê-los nos mercados financeiros…

Determinação do Volume molar Agosto, 2013 Introdução Gases são facilmente compressíveis e preenchem o espaço disponível. Estas observações sugerem que as moléculas dos gases estejam amplamente separadas e em movimento caótico. A pressão que um gás exerce nas paredes do recipiente que o contém, é o resultado das colisões das moléculas com a superfície do recipiente. As primeiras medidas confiáveis das propriedades dos gases foram feitas pelo cientista anglo irlandês…

temperatura TERMODINÂMICA Estuda as relações entre grandezas como a temperatura, a pressão, o volume, o calor e a energia interna A TEMPERATURA E A LEI ZERO DA TERMODINÂMICA • Reparar na necessidade de definir uma escala de temperaturas que seja independente dos nossos sentidos (a ideia de quente e frio é uma ideia imprecisa e relativa). • Imagine-se dois objectos colocados num recipiente isolado (os objectos interactuam entre eles, mas não com a sua vizinhança). Se os…

Hidrostática…………………………………………………………………………………… 4 Massa volúmica………………………………………………………………………………5 Densidade relativa………………………………………………………………………….5 Pressão………………………………………………………………………………………….6 Lei fundamental da hidrostática……………………………………………………6,7 Medidores de pressão……………………………………………………………………7 Lei de Pascal…………………………………………………………………………………. 8 Lei de Arquimedes e Impulsão e equilíbrio de corpos…………………… 8 Conclusão………………………………………………………………………………………9…

FUNDAMENTOS FÍSICOS DO AR COMPRIMIDO DEFINIÇÃO: O ar é incolor, insípido e é uma mistura de diversos gases. Composição percentual do ar seco padrão: (ISO 2533) Elementos Percentual em volume Percentual em massa Nitrogênio 78,08 75,52 Oxigênio 20,94 23,14 Argônio 0,93 1,28 Dióxido de Carbono CO2 0,031 0,048 Hidrogênio H2 0,00005 0,000003 Neônio 0,0018 0,0012 Hélio He 0,00052 0,00007 Criptônio Kr 0,00011 0,00033 Xenônio Xe 0,0000087 0,000039 ISO 2533:…

mensurações: representação de grandezas físicas como grandezas mensuráveis. Ferramentas básicas: gráficos e vetores. Conceituação de grandezas vetoriais e escalares. Operações básicas com vetores. • O movimento, o equilíbrio e a descoberta de leis físicas – Grandezas fundamentais da mecânica: tempo, espaço, velocidade e aceleração. Relação histórica entre força e movimento. Descrições do movimento e sua interpretação: quantificação do movimento e sua descrição matemática e…

Exercícios Maria Eduarda – Estudo dos GASES – 25/02/15 1) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: a) aumentar o seu volume. b) diminuir a sua massa. c) aumentar a sua temperatura. d) diminuir o seu volume. e) aumentar a sua massa. 2) (UFG-GO) Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos à transformação isotérmica, até