Lei Geral Do Gases

SCIENTECH MEMORIAL DESCRITIVO SCIENTECH BRASIL DETALHES GERAIS DE NOSSA LINHA DE FABRICAÇÃO Objetivos: § Fornecer ao cliente subsídios para avaliação e comparação dos materiais aplicados em nossa produção. § Dar linhas gerais aos métodos e procedimentos adotados no processo produtivo. Normas adotadas: § DIN 12920 - Cores padronizadas para identificação dos fluídos. § DIN 12924 - Segurança, aerodinâmica e técnicas em geral. § § NBR 13035 de águas.…

água e dióxido de carbono e hoje obtemos os mesmo gases em quantidades exponenciais aliados aos halocarbonetos em geral, fortes agentes contra a camada de ozônio. Historicamente sabe-se que grandes quantidades de poluentes foram despejados na atmosfera com nenhum ou pouco tratamento após o inicio da Revolução Industrial, entretanto, com a grave crise a respeito da poluição do ar hoje, como em São Paulo, grupos e autoridades passam a manifestar-se em prol de criação de leis que regem as…

fica em contato com a superfície da Terra. Sendo essa camada chamada de troposfera e sua espessura é de 12 km. O ar que respiramos é composto, em massa, basicamente por 78% de Nitrogênio, 21% de Oxigênio, 0,97% de gases nobres (He, Xe, Ar, Rn e outros), 0,03% de Gás Carbônico Todos esses gases presentes na atmosfera têm uma função importante no equilíbrio do planeta e na existência de vida. Contudo, a poluição do ar inicia-se quando há alteração de suas características físicas e…

Sumário 1. Introdução 2 1.1 O estado gasoso 2 1.2 Leis dos gases 2 1.3 Modelo cinético dos gases e gases reais 3 2. Objetivo 4 3. Procedimento experimental 4 3.1 Determinação da massa molar do vapor de líquidos voláteis 4 3.2 Determinação do teor de carbonato de uma amostra 4 1. Introdução 1.1 O estado gasoso Os diferentes estados da matéria são determinados pelo grau de liberdade das partículas (átomos

Universidade Federal de Viçosa Departamento de Química AS LEIS DOS GASES IDEAIS Nomes: Marciano Oliveira-71202 Nathália Medeiros-71234 Stephania Nunes Rossi -66949 Maria Júlia Pimenta -71256 Turma: 4 Prática: 1 Viçosa Julho/2013 INTRODUÇÃO A equação, lei dos gases ideais, possui grande importância no estudo dos gases. Quando generalizamos, podemos aplicar esta equação para todos os gases. Esta é representada matematicamente por: PV= nRT (eq.1) É importante

Termodinâmica Vitorvani Soares Aula 1 Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 1/17 Introdução Leis gerais da termodinâmica Gás ideal Estados de equilíbrio e processos de equilíbrio Temperatura e entropia Trabalho Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 2/17 Energia (primeira lei) Processos cíclicos. Ciclo de Carnot (segunda lei) Teorema de Nernst (terceira lei) Coeficientes termodinâmicos. Processos politrópicos Gás real Mestrado em Ensino de Física - 2009/1 3/17 Potenciais…

Universidade Anhembi Morumbi Engenharia Civil Física Geral Trabalho de Física Geral Professor Carlos Armando Chohfi Iago Henrique Mourão Gonçalves Fornazari RA:20583031 2014 2º semestre INTRODUÇÃO Neste trabalho de física geral, sob supervisão do professor Carlos Armando Chohfi, vai ser dissertado a respeito de sete temas da física; Trabalho, forças conservativas e dissipativas; Energia Cinética, Energia Potencial e Energia Mecânica; Temperatura e…

Universidade Federal de Juiz de Fora Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Laboratório de Termodinâmica Química Lei de Graham Alunos: Anderson Marini Paschôa Andressa Abritta Varandas Lucas Mattos Duarte Samuel Professor: Luiz Fernando Cappa de Oliveira Data: 14 de abril de 2010. 1. Introdução. Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente o

escalas termométricas Podemos relacionar as três escalas da seguinte forma: Para fazer a mudança de qualquer valor de uma escala para outra, podemos utilizar a seguinte relação matemática: 4- Dilatação térmica linear INTRODUÇÃO De um modo geral, quando aumentamos a temperatura de um corpo (sólido ou líquido), aumentamos a agitação das partículas que formam esse corpo. Isso causa um afastamento entre as partículas, resultando em aumento nas dimensões do corpo (dilatação…

Equação de Clapeyron Relacionando as Leis de Boyle, Charles Gay-Lussac e de Charles é possível estabelecer uma equação que relacione as variáveis de estado: pressão (p), volume (V) e temperatura absoluta (T) de um gás. Esta equação é chamada Equação de Clapeyron, em homenagem ao físico francês Paul Emile Clapeyron que foi quem a estabeleceu. Onde: p=pressão; V=volume; n=nº de mols do gás; R=constante universal dos gases perfeitos; T=temperatura absoluta. Exemplo: (1)…