Lei Dos Gases Ideais

Gases Perfeitos Gás perfeito é um modelo idealizado para o comportamento dos gases. Um gás perfeito se encontra em recipiente fechado, suas moléculas se agitam, essa ação é conhecida como Energia cinética (Ecin) das moléculas. Se aumentarmos a temperatura dentro do recipiente teremos um aumento da Ecin. Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma equilibrada. As regras do comportamento dos gases ideais foram estabelecidas por Robert

Lei de Henry Proposta em 1801 pelo químico britânico William Henry, a lei de Henry defende que a solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o líquido. Essa lei pode ser expressa pela fórmula P = K.X , em que P representa a pressão do gás sob a solução, K é a constante de proporcionalidade, característica da Lei de Henry de um gás específico (cada gás tem

trabalho vamos abordar acerca da teoria cinética molecular ou tabem conhencida como teoria cinética dos gases. A teoria Cinética molecular foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases. A compreensão dessa teoria é fundamental para o entendimentoda pressão que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os gases. A teoria cinética dos gases procura descrever o comportamento deste estado de agregação através de um modelo…

Ambiental Termodinâmica Capítulo 19* – Teoria Cinética dos Gases Profª. Fernanda Vasconcelos Fonseca Tavares *HALLIDAY, D.; RESNICK, R.; WALKER, J. Fundamentos de Física: gravitação, ondas e termodinâmica. v. 2. 8ªed. Rio de Janeiro: LTC, 2009. Referência sugerida: HEWITT, Paul G. Física conceitual. 11ª ed. PORTO ALEGRE: Bookmam, 2011. 1. Introdução 1. Introdução •Um dos tópicos principais da termodinâmica é a física dos gases. •Um gás é formado de átomos (isolados…

Introdução A lei dos gases ideiais também, conhecida como equação de Clapeyron, é uma das importantes leis da física. Ela é aplicada na solução de problemas do dia-a-dia de uma variedade de campos da engenharia, física e química. Sua comprovação teórica foi um dos impulsos mais importantes para a concepção atomística da matéria e do conceito de que o comportamento macroscópicos . Amadeo Avogadro propôs, em 1811, que sob condições de temperatura e pressão constantes, volumes iguais de…

balão volumétrico, produz gás hidrogênio que desloca a coluna de água (dentro de uma proveta de vidro) com seu volume. Com o volume observado e outros dados, como temperatura do gás, pressão parcial do gás hidrogênio, e, a partir da teoria geral dos gases, foi possível calcular o número de mols formado, que foi igual a 0,00343. Baseando-se em cálculos estequiométricos, foi calculado o grau de pureza do magnésio, que é igual a 53,5%. Desse modo, foi possível observar a produção do gás…

comportamento ideal. De acordo com a equação dos gases ideais, conhecidos os valores de pressão, temperatura e volume para cadasituação de uma amostra gasosa, a relação p V/RT seria sempre igual ao número de moles de partículas daamostra gasosa. Contrariamente a esta previsão, o comportamento de várias amostras para certos valores de pressão desvia-se bastante deste valor. Verifica-se experimentalmente que o comportamento dos gases reais apresenta maiores desvios aocomportamento de…

EE. BUENO DE AZEVEDO FILHO GASES FRANCISCO MORATO, 2013 EE. BUENO DE AZEVEDO FILHO GASES TEMA: GASES MATERIA: FISICA ORIENTADOR: EDUARDO ALUNA: BRUNA OLIVEIRA NUMERO: 04 ANO: 2º EM B Sumário INTRODUÇÃO Nesse trabalho iremos falar um pouco de como são os gases e suas três variações. Iremos tratar também das leis dos gases ideias ou perfeitos. E sua energia cinética. Iremos ver qual a…

ocupa. Com um estudo mais aprofundado, advém a teoria cinética dos gases, a qual define que um gás é constituído por moléculas isoladas e em contínua vibração e colisão, com movimentos de translação e rotação. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A equação fundamental dos gases é: p.V/T = k.p.V = R.n.T Sendo: p = pressão parcial do…

são as grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura. Estas relacionadas pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. A Lei de Boyle mostra que, a uma…