Lei Dos Gases Ideais

Igor Marinho Isume Teoria Cinética dos Gases Toledo 2014 Igor Marinho Isume Teoria Cinética dos Gases Este trabalho será utilizado como forma de avaliação na disciplina de Física II, ministrada pelo Profº Marcello Antonio Alves Talarico, do curso de graduação em Engenharia Eletrônica na instituição de ensino Universidade Federal Tecnológica do Paraná. Toledo 2014

Gases O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma…

Experiência 2- Coleta de Gases Augusto César Freire Matrícula: 114110299 Data da realização do experimento: 09/06/2014 Campina Grande- 30/06/2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO TEÓRICA............................................................................... 3 2 OBJETIVO.......................................................................................................... 4 3 MATERIAL NECESSÁRIO...............................................................

condições de temperatura constante? Seringa preenchida com ar P crescente Respiração: Lei de Boyle Na etapa da inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o produto pV deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui com este aumento de volume. Como a pressão atmosférica é maior, ar entra no pulmão até equalizar as pressões. O processo inverso ocorre na exalação. Sucção: Lei de Boyle Na sucção, usamos o diafragma para aumentar o volume do…

11/7/2014 Teoria cinética dos gases Teoria Cinética dos Gases Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de um recipiente e exercem pressão nas suas paredes. Como M.Sc. Prof. Felipe do Valle consequência da movimentação dos átomos, temos as variáveis UENF/Colorado State University-USA pressão, volume e temperatura. feliperedentor@gmail.com Faculdade Redentor Itaperuna-RJ/2014 1 1 - Número de Avogadro Teoria cinética dos gases O volume é o resultado…

Um experimento que tem como objetivo provar a eficácia das três leis de transformações gasosas: Lei de Boyle-Marriote, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. Calcular o Número de Mols presente dentro do aparelho da “Phywe” para estudos da lei dos gases. Através da Equação Geral dos Gases. Introdução Os experimentos de transformações isotérmica, isobárica e isovolumétrica, foram realizados baseados nas leis de transformações em gases de baixa densidade compostos por partículas puntiformes…

Leis dos gases Balões meteorológicos – Em altas camadas atmosféricas, a pressão deles é reduzida, expandindo o gás. O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Determinação da constante R dos gases Jéssica Dourado Moreira Diniz Leandro Augusto de Oliveira Silva Belo Horizonte Setembro de 2014 SUMÁRIO 1 OBJETIVO 3 2 INTRODUÇÃO 3 3 MATERIAIS UTILIZADOS 3 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 6 CONCLUSÃO 7 7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8 1 OBJETIVO Determinar a constante R dos gases empregando as equações de Clapeyron e…

4. Gases Ideais E Não Ideais O estudo do estado gasoso conduziu ao modelo do gás ideal. Neste modelo asmoléculas gasosas ocupam volume desprezível frente ao volume da massa gasosa,sendo nula também a atração mútua. Este modelo, fundamentado nas observaçõesexperimentais de Boyle-Mariotte e de Gay-Lussac, apresenta uma equação deestado para a fase gasosa das substâncias, chamada de Lei dos Gases Ideais:PV = nRTonde P, V, n, R e T são respectivamente, a pressão absoluta, volume do…

em exatamente 0,012 kg de carbono-12. Esse número é conhecido como constante de Avogrado, NA = 6,022045 x 1023 mol-1. O autor menciona também a importância das equações químicas (tópico 1.7) uma vez que quando balanceadas expressam com lealdade a lei de conservação de massas, como podemos ver na segunda eq. química da p. 4: Note que a mesma quantidade de átomos dos elementos Mn, O, H e Cl presentes nos (à esquerda) estão presente nos produtos (à direita), isto é, massa dos…