fisica 2 gases

11/7/2014

Teoria cinética dos gases

Teoria Cinética dos Gases

Um gás consiste em átomos que preenchem o volume de um recipiente e exercem pressão nas suas paredes. Como

M.Sc. Prof. Felipe do Valle

consequência da movimentação dos átomos, temos as variáveis

UENF/Colorado State University-USA

pressão, volume e temperatura. [e-mail] Faculdade Redentor
Itaperuna-RJ/2014
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1 - Número de Avogadro

Teoria cinética dos gases
O volume é o resultado da liberdade que os átomos possuem em espalhar-se pelo recipiente.
A pressão é o resultado das colisões dos átomos com as paredes do recipiente.
A temperatura está relacionada com a energia cinética dos átomos. A energia cinética é a energia que está relacionada com o estado de movimento de um corpo, que depende da massa e do módulo da velocidade do corpo em questão.

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O primeiro passo para o estudo da teoria cinética dos gases refere-se à medida da quantidade de gás presente em uma dada amostra, para o qual usamos o número Avogadro. A medida do tamanho das amostras de gás é dada em mol ou moles.
O número NA é chamado de número Avogadro. O cientista
Amadeo Avogadro sugeriu que “todos os gases que ocupam o mesmo volume sob as mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de átomos e moléculas”.
NA = 6,02 x1023 átomos ou moléculas por mol
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Esse número representa a número de átomos ou de moléculas presentes em 1 mol de um gás.
O número de moles, n, contidos em uma amostra de qualquer substância vale o número de moléculas, N na amostra, dividido pelo número de moléculas em 1 mol (NA):
N = N / NA
Pode-se obter o número de moles de um átomo ou molécula em uma amostra a partir da massa da amostra
(Mam), que representa a massa de 1 mol da seguinte maneira:
N = Mam / Mátomo ou molécula onde: M = massa do átomo ou molécula

As propriedades macroscópicas de um gás (pressão e temperatura) são explicadas em termos