Eric

4. Gases Ideais E Não Ideais
O estudo do estado gasoso conduziu ao modelo do gás ideal. Neste modelo asmoléculas gasosas ocupam volume desprezível frente ao volume da massa gasosa,sendo nula também a atração mútua. Este modelo, fundamentado nas observaçõesexperimentais de Boyle-Mariotte e de Gay-Lussac, apresenta uma equação deestado para a fase gasosa das substâncias, chamada de Lei dos Gases Ideais:PV = nRTonde P, V, n, R e T são respectivamente, a pressão absoluta, volume do gás,quantidade molar, constante dos gases e temperatura absoluta.O valor da constante R depende das unidades utilizadas e pode ser calculada apartir dos dados PVT nas condições padrão: 1 atm e 0ºC (ou unidadescorrespondentes). A lei de Avogadro fornece o volume molar do gás ideal nascondições padrão, ou seja, v=V/n = 22,4207 m
3
/kg-mol = 22,4207 L/g-mol = 359,098pe
3
/lb-mol. Assim, por exemplo:
( )
( )
( )
K molkgmatmK molkgmatmT Pv R
..08208,015,2734,221
33
−=−==
O Gás Real
A equação PV=nRT tem seu uso limitado às condições que respeitem os limitesestabelecidos pelo modelo do gás ideal, ou seja, quando as interaçõesintermoleculares não são significativas ou quando o volume ocupado pelasmoléculas seja considerado nulo em relação ao volume total ocupado pela massagasosa.De uma forma geral, isto significa dizer que os gases reais, quando possuem baixadensidade, podem ter seu comportamento definido pela lei dos gases ideais. Emtermos práticos , aplica-se a equação 4.1 sem desvios significativos para gasesleves, tais como H
2
, O
2
, ar e outros sob condições normais e a vapores e gasespesados a pressões baixas (menos que 20 atm).Assim, se não se dispõe de dados experimentais para a substância e m estudo e sea mesma possuir desvio significativo do gás ideal, tem-se ainda outras formas parase estimar as propriedades PVT a partir de equações de estado.
5. Termodinâmica
Os processos de separação e de transformação de alimentos envolvem quasesempre a transferência de energia, notadamente na forma