Aula prática

Título: Estequiometria – Reação de Dupla Troca. Reação do Iodeto de Potássio (KI) com Nitrato de Chumbo (II) [Pb(NO3)2]. Objetivo: Verificar as proporções estequiométricas dos sais numa reação estequiométrica de dupla troca. Determinar experimentalmente a relação ideal entre as quantidades de matéria de iodeto de potássio e de nitrato de chumbo II, para a obtenção de iodeto de chumbo, observando e analisando o experimento segundo algumas leis ponderais. Introdução: A estequiometria relaciona quantitativamente várias reações, que envolvem volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. A importância dos cálculos estequiométricos é fundamental em todos os ramos da química. Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos que pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante, também, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizado para se obter uma determinada quantidade de produto. (Usberco, et al., 2003). Em Química, uma reação de dupla troca ou reação de metátese é uma reação onde há dois reagentes, ambos compostos gerando dois produtos, sendo que são igualmente dois compostos, permutando entre si dois elementos ou radicais. Estas…

que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Assim, ele enunciou a Lei das Proporções Definidas ou Lei da Conservação das Massas: “Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem”. Essa lei é válida até hoje, juntamente com a Lei de Lavoisier (“na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”), orienta a…

será determinado a quantidade de produto formado. A Lei da Conservação das massas, quantidade de átomos, cargas e massa de um mesmo elemento é a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, funciona como base para a estequiometria. Em uma reação nada é criado ou destruído ao acaso, ou seja, se colocarmos 2 mol de oxigênio para reagir, encontraremos nos produtos 2 mol de oxigênio . Para calcularmos proporções estequiométricas utilizamos alguns métodos como o volume de gás formado, a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS Reações Químicas Belo Horizonte, setembro de 2013 1 – Introdução A estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química através da relação de massas. Ela baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as…

analisa a importância das proporções nas reações químicas e comprova as leis de proporção (Lei de Lavoisier, Lei de Proust e a Lei de Dalton), através dos resultados obtidos com os experimentos.  Fundamentação Teórica: Lei de Lavoisier (Lei da conservação da massa) Numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se…

comprovar as leis das transformações químicas que regem a estequiometria (PS : Lei da conservação de massa, Lei de Proust e etc,) ; Determinar a relação estequiométrica de uma reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio; Analisar a formação dos precipitados a medida que varia o volume das soluções; Realizar medidas da altura do precipitado para calcular a relação estequiométrica, que esta diretamente proporcional a massa; Procedimentos Foram dispostos em uma estante…

medir a concentração de um gás na atmosfera, a pureza de um reagente numa transformação química entre outros. A lei formulada por Lavoisier (Lei da conservação da massa), assim como a Lei de Proust (Lei das proporções constantes), são um dos princípios orientadores das proporções estequiométricas. De modo geral, numa transformação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as…

solução Que massa de KI é necessária para formar 500 mL de uma solução 2,80 M KI? M KI M KI volume KI 500 mL x moles KI 1L 1000 mL x 2,80 mol KI 1L gramas KI x 166 g KI 1 mol KI = 232 g KI Preparar uma solução com uma dada molaridade A diluição é um processo de preparação de uma solução menos concentrada a partir de uma solução mais concentrada. Diluição Adicionar solvente Moles de soluto antes da diluição (i) = Moles de soluto depois da diluição (f) MiVi = MfVf…

este é 6,02x 10²³ átomos. (Russel, et al., 2006). No século XVIII Antoine Lavoisier enunciou a famosa lei da conservação das massas: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Segundo essa lei, numa reação química, realizada em sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual e soma das massas dos produtos: Sejam mA, mB, mC e mD as massas das substâncias A, B, C e D, participantes de uma reação expressa pela equação: A + B  C + D, de acordo com a lei de…

x  20,8g 1000 mL  x x = 0,125 mol de KI x = 0,5 mol de KI A concentração de KI é de 0,5 mol.L-1. Em outro balão volumétrico, preparou-se uma solução de Pb(NO3)2: 1 mol de Pb(NO3)2  331g 250 mL  0,125 mol x  41,4 g 1000 mL  x x = 0,125 mol de Pb(NO3)2 x = 0,5 mol de Pb(NO3)2 A concentração de Pb(NO3)2 é de 0,5 mol.L -1. Após o preparo das soluções de KI e Pb(NO3)2, ambas foram colocadas, cada uma em uma bureta. Numerou-se cinco tubos de ensaio, a quantidade de KI…