asas

x  20,8g 1000 mL  x x = 0,125 mol de KI x = 0,5 mol de KI
A concentração de KI é de 0,5 mol.L-1.

Em outro balão volumétrico, preparou-se uma solução de Pb(NO3)2:
1 mol de Pb(NO3)2  331g 250 mL  0,125 mol x  41,4 g 1000 mL  x x = 0,125 mol de Pb(NO3)2 x = 0,5 mol de Pb(NO3)2
A concentração de Pb(NO3)2 é de 0,5 mol.L -1.

Após o preparo das soluções de KI e Pb(NO3)2, ambas foram colocadas, cada uma em uma bureta. Numerou-se cinco tubos de ensaio, a quantidade de KI foram mantidas para os cinco tubos: 4,0 mL. Em seguida, adicionou-se quantidades variadas de Pb(NO3)2 de acordo com a tabela abaixo:

Tubo de ensaio
Volume de KI
0,5 mol.L-1 (mL)
Volume de Pb(NO3)2
0,5 mol.L-1(mL)
1
4,0
0,5
2
4,0
1,0
3
4,0
2,0
4
4,0
3,0
5
4,0
4,0
Tabela 1: Quantidade de reagentes colocados em contato.

A reação ocorreu e produzindo um precipitado de PbI2, com uma coloração amarelada e intensa: KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)  PbI2(s)↓ + 2KNO3(aq)
Obs1: O sal nitrato de potássio é solúvel em água.
Homogeneisou-se a mistura contida em cada tubo de ensaio, evitando que o precipitado de PbI2 não permanecesse nas paredes do tubo. Colocou-se os tubos de ensaio na posição vertical e após vinte minutos de decantação mediu-se a altura atingida pelo sólido.
Separou-se o precipitado por filtração simples. Para cada experimento foram utilizados filtros de papel, os filtros foram enumerados e pesados em balança analítica antes da filtração.

Papel de filtro
Massa do filtro (g)
1
0,557
2
0,576
3
0,548
4
0,544
5
0,534
Tabela 2: Massa dos filtros de papel.

Após a pesagem dos filtros, promoveu-se a filtração. Então secou-se o sólido e o papel de filtro em estufa, e no dia seguinte determinou-se a massa total correspondente a cada mistura de reação.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Pelo fato do volume de KI ser constante em todas as reações, a quantidade de matéria envolvida nas reações também é constante de 2 . 10-2 mols de KI. Já os valores da