Conceitos de quimica

Tipos de Reacções Oxidação-Redução
Reacções de Combinação

A+B
0

C

0

+4
4 –2
2

S + O2

SO2

Reacções de Decomposição

C

A+B

+1 +5 –2

+1 –1

2KClO3

0

2KCl + 3O2

Tipos de Reacções Oxidação-Redução
Reacções de Deslocamento

A + BC
0

+1

+2

Sr + 2H2O
+4

0

TiCl4 + 2M
2Mg
0

AC + B

–1
1

Cl2 + 2KBr

0

Sr(OH)2 + H2
0

Deslocamento de hidrogénio

+2

Ti + 2M
2MgCl
Cl2
–1
1

Deslocamento de metal

0

2KCl + Br2

Deslocamento de halogéneo

Série de Actividade para os Metais
Reacção de Deslocamento do Hidrogénio

M + BC

AC + B

M é metal
BC é á ácido id ou H2O
B é H2
Ca + 2H2O

Ca(OH)2 + H2

Pb + 2H2O

Pb(OH)2 + H2

Tipos de Reacções Oxidação-Redução
Reacção de Disproporcionação
O elemento é oxidado e reduzido simultaneamente.
0

Cl2 +

2OH–

+1

ClO–

–1

+ Cl– + H2O

Química do Cloro

Regras de acerto das equações redox
(MÉTODO IÃO-ELECTRÃO)
IÃO ELECTRÃO)
1.Escrever a equação não acertada na forma iónica:
Fe2+ + Cr2O72-

Fe3+ + Cr3+

2.Separar a equação nas duas semi-reacções:
Oxidação
Redução

Fe2+
Cr2O72-

Fe3+
Cr3+

3. Acertar todos os átomos separadamente em cada semi-reacção semi reacção, à excepção de O e H
Cr2O72-

2Cr3+

4. Para as reacções em meio ácido, acrescentar H2O para acertar os átomos de O e acrescentar H+ para os H
14H+ + Cr2O72-

2Cr3+ + 7H2O

(Se a reacção for em meio básico acrescenta-se OHdos dois lados da equação para compensar os H+)
5. Adicionar electrões a um dos lados de cada semi-reacção para acertar as cargas. cargas Se necessário igualar o número de electrões nas duas semi-reacções multiplicando uma ou ambas reacções pelos coeficientes apropriados
Fe2+
14H+ + Cr2O72- + 6e-

Fe3+ + e2Cr3+ + 7H2O

6 Somar as duas semi-reacções
6.
semi reacções
6Fe2+

6Fe3+ + 6e-

14H+ + Cr2O72- + 6e-

2Cr3+ + 7H2O

14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+

2Cr3+ 6Fe3+ + 7H2O

Solução Estequiométrica
A concentração de uma solução é a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou solução. solução moles de soluto
M = molaridade l id d =
litros