Lei De Hess

Índice Pagina 01- Introdução a Termoquímica: O calor e os processos químicos;Compressas instantâneas quentes e frias; Pagina 02- Nutrientes: Suas funções e seu conteúdo calórico; Saúde, consumo e propaganda. Pagina 03- Introduçaõ a Lei de Hess Pagina 04- A sauna a vapor; A reação exotérmica de autodefesa do besouro bombardeiro Pagina 05- Alta pressão e alta temperatura transformam grafite escuro em diamante reluzente; Diamante sintético; Energia de ligação …

entalpias de reações individuais podem ser combinadas para se obter a entalpia de outra reação, combinação esta conhecida como lei de Hess. Além disso, é também possível determinar a entalpia de reação com medidas calorimétricas., Ou seja, com algumas medidas calorimétricas, a entalpia de algumas reações e conhecendo­se a lei de Hess, pode­se encontrar as entalpias de outras reações e também suas propriedades termodinâmicas. Quando se…

1 – Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de CS2 (l) a partir de C(s) e S(s), usando os seguintes valores de entalpia: C(s) + O2(g) ------> CO2 (g) H = - 393,5 kJ S(s) + O2(g) ------> SO2(g) H = - 296,8 kJ CS2 + 3 O2(g) ------> CO2(g) + 2 SO2(g) H = - 1103,9 kJ C(s) + 2 S(s) ------> CS2(l) H = ? 2 – As variações de entalpias das seguintes reações podem ser medidas. CH4 (g) + 2 O2 (g) ------> CO2 (g) + 2 H2O (g) Hº…

COMPOSTA (1 MOL) +x HFORM. = + x zero SUBSTÂNCIA SIMPLES (ESTADO PADRÃO) HFORM. = – y –y SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL) A entalpia (H) de 1,0 mol de uma substância composta é numericamente igual ao respectivo Calor de Formação. LEI DE HESS E ENTALPIAS DE FORMAÇÃO aA + bB → cC + dD ∆H = ? aHA bHB cHC dHD 14243 14243 HINICIAL HFINAL ∆H = HFINAL – HINICIAL ∆H = Hfinal – Hinicial ∆H = [+ 10] – [2(+ 34)] ∆H = – 58 kJ 2. O valor do ∆H de uma equação…

vencidos era tarefa de heróis, pois a Alemanha vencida na Segunda Guerra Mundial estava submetida aos aliados, que instituíram o Tribunal de Nuremberg para julgar os vencidos de guerra. Foram réus no Tribunal de Nuremberg Hermann Goering, Rudolf Hess, Joachim Von Ribbentrop, Robert Ley, Wilhelm Keitel, Emst Kaltenbrunner, Alfred Rosemberg, Hans Frank, Wilhelm Frick, Julius Streicher, Wilhelm Funk, Hjalmar Sclacht, Gustav Krupp, Karl Donitz, Erich Raeder, Baldur Von Schirach, Frita…

+ 66 kcal a) Absorção de Calor. b) 2 mols de O3 --------- 66 kcal 1 mol de O3 ---------x kcal i x = 33 kcal c) 3 mols de O2 --------- 66 kcal 3 x 32 g O2 ---------- 66 kcal 16 g O2 ---------y kcal i y = 11 kcal BARBOSA, J. Q., 2006 A Lei de Hess e o +H das reações Princípio ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 … H Entalpia Hf H3 H2 Hi H1 Caminho da reação BARBOSA, J. Q., 2006 Ex1.Calcular o ∆H da tranformação: Cgrafite Cdiamante a partir das seguintes reações: + O2(g) CO2(g) CO2(g) ∆H…

produtos e dos reagentes e a temperatura, porque altas temperaturas resultam em reações endotérmicas e baixas temperaturas resultam em reações exotérmicas. O químico Henry Hess desenvolveu uma lei experimental que estabelece a variação de entalpia (quantidade de energia em uma determinada reação, representada com o ‘H’). Essa lei demonstra que a variação de entalpia pode ser feita através da soma dos calores de uma reação. Mas o calor só é gerado através de reações químicas que provêm…

de dissolução 7 5.4 Entalpia-padrão de formação 8 6.Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia 8 6.1Temperatura 8 6.2 Pressão 9 6.3 Quantidade de reagentes e produtos 9 6.4 Fase de agregação 9 6.5 Variedade alotrópica 9 7.Lei de Hess 10 8.Conclusão 11 9.Bibliografia 12 1.Introdução Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto…

00 5 Equipamento de Proteção Individual (EPI)....................................................................00 6 Casos Particulares das Entalpias.....................................................................................00 6.1 Lei de Hess.......................................................................................................................00…

org/wiki/Lei_de_Hess#Exemplo http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/lei-de-hess (H2O(l) -> H2(g) + ½ O2(g)).4 (ΔH = +286 KJ/mol).4 6CO2(g) + 3H2O(l) -> C6H6(l) + 15/2 O2(g) ΔH = +3268 KJ/mol + C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol ______________________________________________________ http://www.infoescola.com/quimica/lei-de-hess/ Dessa forma, teremos: ΔH = 2 x (-394) + (+283)…