dzste

I. C(grafite) + O2(g) ⇔ CO2(g) = - 94,05 kcal
II. H2(g) + ½ O2(g) ⇔H2O(l) = - 68,32 kcal
III. CH4(g) + 2 O2(g) ⇔ CO2(g) + 2 H2O(l) = - 212,87 kcal
B2O3 (s) + 3 H2O (g) → 3 O2 (g) + B2H6 (g) (ΔH = 25 kJ)
H2O (l) → H2O (g) (ΔH = 44 kJ)
H2 (g) + (1/2) O2 (g) → H2O (l) (ΔH = -286 kJ)
2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 8554 kJ)
Encontrando-se a ΔHf de:
2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s)
Após a multiplicação e reversão das equações (e suas variações de entalpia), o resultado é:
B2H6 (g) + 3 O2 (g) → B2O3 (s) + 3 H2O (g) (ΔH = -2035 kJ)
3 H2O (g) → 3 H2O (l) (ΔH = -132 kJ)
3 H2O (l) → 3 H2 (g) + (3/2) O2 (g) (ΔH = 858 kJ)
2 B (s) + 3 H2 (g) → B2H6 (g) (ΔH = 36 kJ)
Adicionando essas equações e cancelando os termos em comum de ambos os lados, tem-se
2 B (s) + (3/2) O2 (g) → B2O3 (s) (ΔH = -1273 kJ) http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Hess#Exemplo http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/lei-de-hess
(H2O(l) -> H2(g) + ½ O2(g)).4 (ΔH = +286 KJ/mol).4
6CO2(g) + 3H2O(l) -> C6H6(l) + 15/2 O2(g) ΔH = +3268 KJ/mol +
C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol
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http://www.infoescola.com/quimica/lei-de-hess/
Dessa forma, teremos:

ΔH = 2 x (-394) + (+283)
ΔH = -788 + 283
ΔH = -505 KJ . mol-1 http://www.qieducacao.com/2010/11/termoquimica-iii-lei-de-hess.html Dadas as equações termoquímicas:
S(s)+O2(g)→SO2(g) ΔH1 = -296,8 kJ
SO2(g)+12O2(g)→SO3(g) ΔH2 = -97,8 kJ

Pede-se para calcular o calor da reação (variação de entalpia) indicada pela equação abaixo:
S(g)+32O2→SO3(g) ΔH = ?
Resposta:
As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas ou algébricas. Logo:
S(s)+O2(g)→SO2(g) ΔH1 = -296,8 kJ
SO2(g)+12O2(g)→SO3(g) ΔH2 = -97,8 kJ

S(g)+32O2→SO3(g) ΔH = -394,6 kJ
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/termoquimica/lei-de-hess.html