roteiro de quimica analitica

conjugadas REAGENTES E MATERIAIS Nome Concentração Fórmula Acetato de sódio Saturada Ácido acético glacial Ácido clorídrico 0,1 mol L-1 Amônia 15 mol L-1 (conc.) Carbonato de sódio Saturada Cloreto de amônio Saturada Cloreto de sódio Saturada Dihidrogenofosfato de potássio Saturada Hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 Indicador universal e pHmetro Monohidrogenofosfato de potássio Saturada Soluções tampão pH 3 – 11 PROCEDIMENTO E RESULTADOS 1- EFEITO DO ÍON COMUM 1.1 – Escala padrão de pH Selecionar e numerar nove (9) tubos de ensaios e em cada um colocar 2 mL de solução tampão correspondente à numeração da Tabela 1. Adicionar uma gota de solução de indicador universal em cada tubo e agitar. Verificar a cor e preencher a Tabela abaixo. Tabela 1 – Cor do indicador universal em diferentes valores de pH. pH 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Cor 1.2 – Efeito do íon acetato na dissociação do ácido acético Em um tubo de ensaio colocar 2 mL de água destilada, acrescentar 1 gotas de indicador universal, homogeneizar e verificar o pH por comparação com as cores da escala padrão preparada em 1.1. Anotar o valor aproximado do pH na Tabela 2. Acrescentar uma gota de ácido acético glacial, homogeneizar e registrar novamente o pH do sistema (Tabela 2). Em seguida, acrescentar 1 gota de solução saturada de acetato de sódio, homogeneizar, verificar o pH, e preencher a Tabela 2. 1.3 – Efeito…

Relatório Prática 1 . Adoniran José Kohler Mariane Florianópolis 25/06/2012 Tabela 2 – Valores aproximados de pH |Solução |pH |Reações de dissociação | | |1.1. H2O |6 |2 H2O = H3O+ + OH- | …

equilíbrio dessa reação, K w, também chamada de produto iônico da água ou equilíbrio de autoprotólise. Logo, em solução aquosa, as concentrações de íons estão relacionadas pelo equilíbrio de autoprotólise: se uma concentração é aumentada a outra deve decrescer para manter o valor de . Cálculos de pH A escala de pH e pOH Para simplificar o seu trabalho de controle de qualidade na preparação de cerveja, Sörensen (1909) criou uma escala de pH, que simplesmente é o logaritimo do inverso…

Pimenta Mambrini 1) Os seguintes sais foram dissolvidos em água a 25°C com concentração igual a 1 mol/L. Classifique as soluções em ácidas, básicas ou neutras. Justifique sua resposta escrevendo a equação química correspondente. (a) NH4Cl, (b) KCN, (c) Na2SO3, (d) NH4CN, (e) KBr, (f) KHSO4. 2) O pH de uma solução 1,0 mol/L de seleneto de sódio é 12,51. Calcule K2 para o ácido selenídrico. (Resp. 9x10-12). 3) Calcule o pH de uma solução de acetato de sódio, cuja concentração é 0,35…

formado por ácido cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é igual a 0,0100 mol L-1. (Ka = 1,0 x 10-2) e base é toda espécie aquosa que se dissocia em solução pka = −logka = −log(1,0x10 −2 ) = −(−2,0) = 2,0 [base conjugada] [acido fraco] [NaClO] pH = pka + log [HClO] pH = pKa + log ⎛ 0,0100 ⎞ pH = 2,00 + log⎜ ⎟ ⎝ 0,0200 ⎠ pH = 2,00 + log(0,50) pH = 2,00 + (−0,30) pH = 2,00…

Em relação a um sistema tampão formado por ácido cloroso/clorito de sódio, calcule o pH da solução tampão cuja concentração de ácido cloroso é igual a 0,0200 mol L-1 e a de clorito de sódio é igual a 0,0100 mol L-1. (Ka = 1,0 x 10-2) 5. Considerando o tampão básico amônia/íon amônio NH3/NH4+, explique porque a adição de uma pequena quantidade de ácido e/ou de base não causa uma grande alteração do pH do sistema? Considerando o tampão mencionado acima, qual espécie atua como…

funciona um tampão? 3- Quais dos seguintes sistemas agiriam como tampão? Justifique. a. HCl + NaCl b. H2SO4 + Na2SO4 c. NaOH + HCl d. H2S + Na2S e. H2CO3 + K2CO3 4- Qual o pH de uma solução tampão de uma solução que possui 0,4 mol/l em ácido fórmico (HCOOH), e 1 mol/l em formiato (HCOO-)? (dado: Ka= 1,8 x 10-4) 5- Qual o pH de uma solução tampão de uma solução que possui 0,9 mol/l de ácido acético (HCCOOH) e 1,1 mol/l de acetato…

gelo Areia lavada Limalha de ferro Cloreto de sódio Dicromato de potássio 5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL SEPARAR OS COMPONENTES DE UMA MISTURA CONTENDO: Areia, limalha de ferro. Cloreto de sódio e dicromato de potássio. Procedimento: Pegue a mistura contendo os quarto componentes e adicione 10 mL de água. Aqueça a mistura até quase a ebulição. Durante o aquecimento da mistura, aproveite para aquecer mais 10 mL de água destilada em um béquer de 50 mL. Enquanto ocorre a…

Titulações de Soluções Ácidas e Básicas 1. Calcula o pH, a 25ºC das seguintes soluções aquosas: 1.1. Cianeto de potássio, 0,049 mol/L; Ka(HCN) = 4,9.10-10 (R: 11) 1.2. Hipoclorito de sódio, 0,067 mol/L; Ka(HClO) = 3,1.10-8 (R: 10) 1.3. Acetato de magnésio, 0,090 mol/L; Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 (R: 9,0) 2. Estabeleça uma previsão sobre o carácter químico de uma solução aquosa de acetato de amónio. a 25º C 11. Kb(NH3) = 1,8.10-5 Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 Kw =…

INTRODUÇÃO Desde à Antiguidade, as substâncias ácidas e básicas são conhecidas. As primeiras referências dizem respeito ao vinagre e, à base, hidróxido de sódio ou soda cáustica (“alcali”) obtida no século VII pelos Árabes. O conceito de ácido e de base foi evoluindo ao longo do tempo, de acordo com os conhecimentos da época e também com a necessidade crescente de explicar fenômenos associados à acidez e à basicidade. Algumas das personagens, que ao longo dos tempos mais se destacaram…