quimica tampão

ESCOLA SECUNDÁRIA JOSÉ SARAMAGO -MAFRA

FICHA DE TRABALHO

QUÍMICA
12.º ANO
Tema: Soluções Tampão, Hidrólise de Sais e Titulações de Soluções Ácidas e Básicas

1. Calcula o pH, a 25ºC das seguintes soluções aquosas:
1.1.

Cianeto de potássio, 0,049 mol/L; Ka(HCN) = 4,9.10-10 (R: 11)

1.2.

Hipoclorito de sódio, 0,067 mol/L; Ka(HClO) = 3,1.10-8 (R: 10)

1.3.

Acetato de magnésio, 0,090 mol/L; Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 (R: 9,0)

2. Estabeleça uma previsão sobre o carácter químico de uma solução aquosa de acetato de amónio. a 25º C

11.

Kb(NH3) = 1,8.10-5

Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5

Kw = 1,0x10-14

Dissolveram-se 3,2 g de nitrato de amónio (volume a desprezar) em 1,0 dm3 de água, a 25oC. (Kb(NH3) = 1,8 x 10-5 )
Determine:
3.1. As concentrações de todas as espécies em solução. (R: [NO3-] = 4,0.10-2 mol/L;
[NH4+] ~ 4,0.10-2 mol/L: [NH3.] = [H3O+] = 4,7.10-6 mol/L: [OH-] = 2,1.10-9 mol/L)

3.2. O pH da solução. (R: 5,3)
4. Adicionaram-se 0,20 mol de ácido benzóico e 0,40 mol de benzoato de sódio a água destilada, resultando 1,0 dm3 de solução aquosa.
Determine o pH da solução tampão a 25ºC.
Dados:

a 25º C

(R: 4,5)

Ka(C6H5COOH) = 6,8.10-5

5. Um sistema tampão é constituído por NH3 0,20 mol/dm3 e NH4Cl 0,25 mol/dm3.
Calcule o pH do sistema a 25ºC.
Dados:
a 25º C
(R: 9,2)

Kb(NH3) = 1,8.10-5

6. Titulou-se 45 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico, tendo sido atingido o ponto de equivalência quando se gastaram 15 mL de uma solução de KOH 0,020 mol/L. Qual a concentração do ácido? E qual o pH da solução obtida? (R: 6,7x10-3 mol/L e 7,0)
7. Atingido o ponto de equivalência, numa titulação de 75 mL de uma solução de NH3 0,10 mol/L com 25 mL de uma solução de HCl 0,30 mol/L, qual o pH da solução obtida?
Ka(NH4+) =5,6x10-10 (R: 5,2)
8. Titularam-se, a 25o C, 25 cm3 de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com 35 cm3 de uma solução de ácido acético de concentração 0,10 mol/dm3. Ka(CH3COOH) = 1,8 x 10-5