Analitica exp
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6 páginas
Universidade Federal de Santa CatarinaRelatório
Prática 1 .
Adoniran José Kohler
Mariane
Florianópolis 25/06/2012
Tabela 2 – Valores aproximados de pH
|Solução |pH |Reações de dissociação | |
|1.1. H2O |6 |2 H2O = H3O+ + OH- | |
| | | |Kw = [ H3O+][ OH-] |
|1.2. CH3COOH |3-4 |CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ | |
| | | |Ka =[ CH3COO-][ H3O+]/[ CH3COOH] |
|1.2. CH3COOH + CH3COONa |4 |CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ |Ka =[ CH3COO-][ H3O+]/[ CH3COOH] |
| | |CH3COONa = CH3COO- + Na+ |Como o acetato de sódio se dissocia por |
| | | |completo ocorre um deslocamento da reação |
| | | |para a esquerda formando mais ácido acético |
|1.3. NH3 |10-11 |NH3 + H2O = NH4+ + OH- | |
| | | |Kb= [ NH4+][