roteiro de quimica analitica

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
Área de Ciências Exatas e Ambientais – Química Analítica I
Professora: Suellen Cadorin Fernandes Curso: Engenharia Química Período: 4

EXPERIÊNCIA N o 01

EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS, SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISE

ASSUNTOS ENVOLVIDOS - Equilíbrio de dissolução de ácidos e bases fracas. - Efeito do íon comum de ácidos e bases fracas. - Solução tampão - Hidrólise - Ácidos e bases conjugadas REAGENTES E MATERIAIS

Nome
Concentração
Fórmula
Acetato de sódio
Saturada

Ácido acético glacial

Ácido clorídrico
0,1 mol L-1

Amônia
15 mol L-1 (conc.)

Carbonato de sódio
Saturada

Cloreto de amônio
Saturada

Cloreto de sódio
Saturada

Dihidrogenofosfato de potássio
Saturada

Hidróxido de sódio
0,1 mol L-1

Indicador universal e pHmetro

Monohidrogenofosfato de potássio
Saturada

Soluções tampão pH 3 – 11

PROCEDIMENTO E RESULTADOS

1- EFEITO DO ÍON COMUM

1.1 – Escala padrão de pH

Selecionar e numerar nove (9) tubos de ensaios e em cada um colocar 2 mL de solução tampão correspondente à numeração da Tabela 1. Adicionar uma gota de solução de indicador universal em cada tubo e agitar. Verificar a cor e preencher a Tabela abaixo.

Tabela 1 – Cor do indicador universal em diferentes valores de pH. pH 3
4
5
6
7
8
9
10
11
Cor

1.2 – Efeito do íon acetato na dissociação do ácido acético

Em um tubo de ensaio colocar 2 mL de água destilada, acrescentar 1 gotas de indicador universal, homogeneizar e verificar o pH por comparação com as cores da escala padrão preparada em 1.1. Anotar o valor aproximado do pH na Tabela 2.
Acrescentar uma gota de ácido acético glacial, homogeneizar e registrar novamente o pH do sistema (Tabela 2). Em seguida, acrescentar 1 gota de solução saturada de acetato de sódio, homogeneizar, verificar o pH, e preencher a Tabela 2.

1.3 – Efeito do íon amônio