Ionização Ar

Conclusão_____________________________________ Pg 9 Referências Bibliográficas_________________________Pg 9 1. Objetivo Determinar a constante de equilíbrio, em termos de concentração, da ionização do ácido acético (Ka) à temperatura ambiente e o grau de ionização do ácido () em algumas diluições do mesmo. 2. Introdução Em meados de 1887, S. Arrhenius propôs que substâncias produtoras de íons hidrogênio em água fossem chamadas de…

elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: a) Sr; b) Fe; c) Zr; d) Sb; e) U. 18. Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: a) 1s22s22p63s2; b) [Ne]3s23p1; c) [Ar]4s13d5; d) [Kr]5s24d105p4. 19. O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela…

| |Br | |I | |At | |Uus | 9F: 1s2 2s2 2p5 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 5. Coluna 18 (antiga coluna 8A e também coluna 0) – Gases Nobres |He | |Ne | |Ar | |Kr | |Xe | |Rn | |Uuo | 10Ne: 1s2 2s2 2p6 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 6. Demais famílias As famílias que não têm nomes especiais são designadas…

13 5. Classificação dos Dielétricos 15 5.1 Dielétricos Sólidos 15 5.2 Dielétricos Líquidos 16 5.2.1 Condutividade nos dielétricos líquidos 17 5.3 Dielétricos Gasosos 17 6. Dielétricos e suas aplicações 21 6.1 Ar 21 6.2 Nitrogênio 21 6.3 Hidrogênio 21 6.4 Dióxido de Carbono 22 6.5 Argônio 22 6.6 Hexafluoreto de enxofre 22 7. Efeito Corona 25 7.1Principios e aplicações 28 7.2 O efeito…

não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides. Gases Nobres - Foram Moléculas Monoatômicas; - São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); - São Sete: He, Ne, Ar, Kr,Xe, Rn. Observações: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Tecnécio (43Tc); Promécio (61Pm) 5 - Chamam-se…

eletrônicas dos íons Cd+2, Zn+2 e Ca+2, respectivamente. a) [Kr]4d10 - [Ar]3d10 - [Ne]3s23p6 b) [Kr]4d85s2 - [Ar]3d10 - [Ar]4s1 c) [Kr]4d95s1 - [Ar]3d104s1 - [Ar]4s1 d) [Kr]4d105s2 - [Ar]3d104s2 - [Ar]4s2 e) [Kr]4d105s25p2 - [Ar]3d104s24p2 - [Ne] 3d24s2 11. Qual é a composição das lâmpadas fluorescentes? Explique seu funcionamento e relacione ao modelo atômico de Bohr. 12. Porque a energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira?…

seguintes: a) b) c) d) e) f) [Ar] 4s2 3d6 [Ar] 4s2 3d10 4p2 [Kr] 5s2 3d2 [Kr] 5s2 4d10 5p3 [Xe] 5s2 4f14 [Ar] 4s2 3d8 6 - Em relação à questão anterior, pede-se: a) b) c) d) e) f) g) Quais elementos são representativos do bloco s e p? Quais elementos são de transição externa? Qual é o elemento que tem o menor raio atômico? Qual é o elemento que tem o maior raio atômico? Qual é o elemento que tem maior primeira energia de ionização? Qual é o elemento de…

afiada. O Campo Eléctrico, entre a Roldana e a Escova, aumenta e o ar à volta da Escova Ioniza-se. As Cargas Positivas das moléculas de ar são repelidas da Escova e transferidas para a superfície da Correia. Estas Cargas Positivas são a seguir transportadas para dentro da cavidade da Esfera de Metal, que se chama Abóbada, e transferidas, a partir da Escova de Metal de forma afiada, para a Abóbada Esférica, através da Ionização do ar. Este processo permite acumular uma grande quantidade…

condutores do calor e da electricidade. 10 5 GRUPO 1 ‐ METAIS ALCALINOS Propriedades Químicas: ◊ não se encontram livres na natureza devido à sua extrema reactividade; ◊ Expostos ao ar oxidam‐se rapidamente (só as superfícies recém‐formadas apresentam brilho metálico); ◊ Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno ou numa atmosfera inerte; ◊ reagem com a água formando hidróxidos – MOH. 11 GRUPO 2 METAIS ALCALINO-TERROSOS ALCALINO→ .…

Sobre a energia de ionização. O Que é energia de ionização? A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa. 4. Analise. Como os valores de energia de ionização estão relacionados com o tamanho dos átomos. A medida em que aumenta o tamanho relativo do átomo, aumenta também a facilidade para remoção de um elétron de valência (periférico). Portanto, quanto maior for o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.…