historia da tabela periodica

Breve História da Tabela Periódica

Marília Peres e Inês Bruno
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Breve História da Tabela Periódica

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Breve História da Tabela Periódica

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Breve História da Tabela Periódica

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Breve História da Tabela Periódica

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Consulta: http://www.ptable.com/
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Período
Os elementos estão colocados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atómicos;

Sete linhas horizontais - PERÍODOS
PERÍODOS.
Cada período, à excepção do primeiro, começa com um metal e termina com um gás nobre.

N.º do PERÍODO = valor do n.º quântico principal das orbitais de valência. valência 8

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Grupo
→ São formados por linhas verticais;
→ Os elementos de cada coluna – grupo - possuem igual número de electrões de valência, responsáveis pela semelhança de propriedades químicas que esses elementos apresentam;
→ Os elementos do mesmo grupo constituem uma “família” .
→ O hidrogénio, atendendo às suas características, não pertence a nenhum grupo)

N.º do GRUPO = n.º de electrões de valência
Excepções: He e os elementos que pertencem ao 2º e 3º períodos com
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orbitais de valência do tipo p → n.º grupo = n.º de electrões de valência + 10

GRUPO 1 ‐ METAIS ALCALINOS
→ o sódio e o potássio aparecem com abundância na Natureza;
→ o lítio, o rubídio e o césio são mais raros; o t o, o ub d o e o cés o são a s a os;
→ configuração electrónica da camada de valência:

ns1

Propriedades Físicas:
◊

sólidos à temperatura ambiente;

◊ moles e maleáveis;
◊ excelentes condutores do calor e da electricidade.

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GRUPO 1 ‐ METAIS ALCALINOS
Propriedades Químicas:
◊ não se encontram livres na natureza devido à sua extrema reactividade;
◊ Expostos ao ar oxidam‐se rapidamente
(só as superfícies recém‐formadas apresentam brilho metálico); ◊ Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno ou numa atmosfera inerte;
◊ reagem com a água formando hidróxidos – MOH.

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GRUPO 2