Ion Complexo

A química dos compostos de coordenação e a espectroscopia UV/Vis Jadson Borges de Oliveira. INTRODUÇÃO Os compostos de coordenação ou complexos apresentam um íon metálico central ligado a diversos íons ou moléculas, que são chamados de ligantes. Em geral, é comum encontrar complexos de metais de transição, embora outros metais também possam formá-los. Os métodos espectrométricos constituem um grande número de métodos analíticos baseados na espectroscopia atômica e molecular.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO DE PRÁTICA II EM LABORATÓRIO SÍNTESE DO COMPLEXO DE COBRE BOA VISTA-RR 2013. Raimunda Batista do Vale SÍNTESE DE COMPLEXO DE COBRE Relatório acadêmico da prática III de laboratório, da disciplina de Química Inorgânica II, ministrada pela Professora Drª Viviane Cardoso. BOA VISTA-RR 2013. Sumário: 1. Introdução .................................................

compostos e complexos nos quais apresenta os estados de oxidação +2 e +3. Ele pode participar na formação de alguns complexos metálicos tais como o cloreto de Hexaminoníquel (II) e sulfato de Hexaminoníquel (II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6. O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CURSO DE QUÍMICA DO PETRÓLEO CCET- DEPARTAMENTO DE QUÍMICA EXPERIMENTO lll SÍNTESES DE COMPLEXOS DE COBALTO DISCENTES: EZEQUIAS CÂMARA JACINTO IZABEL CRISTINA MEDEIROS COSTA RUTINETE NICÁCIO FREIRE PROFESSOR:DANIEL DE LIMA PONTES NATAL-RN JUNHO/2011 INTRODUÇÃO O Cobalto apresenta tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do

elemento ou o íon de interesse da substância problema é transformando em um composto de modo que possua determinada característica, facilitando assim sua determinação. A transformação química é denominada de reação analítica e é provocada pelo reagente do grupo, dessa maneira há um determinado reagente para cada grupo. No caso do grupo I (Ag+, Hg2+ e Pb2+) o reagente do grupo que provoca essa transformação é o ácido clorídrico (HCl) diluído. Os cátions Ag+, Hg2+ e Pb2+ formam com o íon…

que a substância desconhecida é formada pelos íons Fe3+ e Ni2+. Além disso, o Fe3+ é o íon visível a olho nu. Entretanto, para visualizarmos Ni2+ foi necessário o uso da solução dimetilglioxina. Enquanto que para a visualização do Cu2+, foi necessário o uso de amônia. Palavras chaves: Cromatografia; íon. Sumário 1. Introdução.................................1 2. Metodologia....................

mesmo f. A isomeria é um fenômeno comum nos complexos metálicos. As vezes se apresentam com características semelhantes a dos compostos orgânicos e as vezes não. 3.1- Geometria dos Compostos de Coordenação Os complexos metálicos podem apresentar uma variedade de estruturas. Freqüentemente, os complexos de prata são lineares, os complexos de berílio são geralmente tetraédricos, o ferro forma carbonilos que possuem estrutura de bipirâmide trigonal, os complexos de Co (III) são…

o hidrogênio combinam-se à temperatura de 450ºC e pressão de 100 atm elevadas: [2] (g) I. Introdução No contexto da química de coordenação dos metais, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um complexo é a combinação de um ácido de lewis (o átomo metálico central) com várias bases de lewis (os ligantes). Em solução aquosa, íons metálicos tendem a…

sal – NaCl • Eletrólito fraco: • Ex: ácido – CH3COOH; base – NH4OH; sal – HgCl2 2. Propriedades gerais das soluções aquosas 2. Propriedades gerais das soluções aquosas Compostos iônicos em água • Os íons se dissociam em água. • Em solução, cada íon é rodeado por moléculas de água. • O transporte de íons através da solução provoca o fluxo de corrente. 2. Propriedades gerais das soluções aquosas Compostos moleculares em água • Compostos moleculares em água, por exemplo, o CH3OH, não…

COMPLEXOS 1- Compostos constituídos de um íon complexo negativo: a)- 1 mL de solução de Cloreto de Ferro (III) + gotas de solução de Tiocianato de Amônio; Reação: 3NH4CNS + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Observações: A solução ficou com uma cor vermelha (um pouco puxando para a cor laranja), isso ocorre porque o Fe(SCN)3 é um sal solúvel de cor vermelha, esse alaranjado é devido a presença de Cloreto de Ferro (III) ainda não reagido, e quando adicionado mais Tiocianato de Amônio a