Iodometria Cobre

Solução-Tampão 2.2.4 Titulometria de Precipitação (Argentimetria) 2.2.4.1 Aplicabilidade do teste 2.2.5 Titulometria de Oxi-redução 2.2.5.1 Aplicabilidade do teste 2.2.5.2 Iodometria 2.2.5.2.1 Aplicabilidade do teste 2.2.6 Titulometria Ácido-Base 2.2.6.1 Aplicabilidade do teste 2.2.7 Titulometria Complexiométrica 2.2.7.1 Aplicabilidade…

escória foi dissolvido em meio clorídrico e Titulado com 24 mL de solução 0,01 M de dicromato de potássio. Pede-se a porcentagem de : (a) ferro total, ( b) ferro ferroso ( c) ferro férrico na amostra analisada IODOMETRIA Esta técnica consiste em titular o iodo existente em uma solução, e diferentemente das técnicas anteriores de óxido-redução, a solução de iodo não é o agente titulante. Sendo o reagente utilizado o tiossulfato de sódio. Na…

número das análises volumétricas, devido ao grande número de substâncias susceptíveis de sofrer oxidação e redução. Para fins didáticos pode-se dividir a volumetria de oxi-redução em: a) IODOMETRIA: em que a solução padrão é uma solução de tiossulfato de sódio, Na2S2O3. Aplica-se para determinações de cromo, cobre, água oxigenada, hipocloritos e outros. b) PERMANGANOMETRIA: em que a solução padrão usada é permanganato de potássio, KMnO4. Aplica-se para determinações de ferro, manganês,…

sal (pH superior ou inferior a 7) depende da força do ácido ou da base que lhe deram origem e não da presença do H+ e OH¯ no sal, devido à reação de neutralização parcial. d) Formação de sais hidratados CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O Sulfato de cobre II sulfato de cobre II pentahidratado ou sulfato cúprico pentahidratado (oxi-sal hidratado) Exercícios 1. Dê o nome (a-f) ou fórmula molecular (h-k), para os seguintes compostos: a) KF → b) ZnS → 11 c) NaNO3 → d) K2Cr2O7 → e) RbH2PO4 → f)…

gasto p/titular o sol. Branco = 0,5 mL; N = 14. Resposta: 6,72 % N e 67,2 g kg-1 de N no material vegetal 7. 1,00g de uma amostra de composto de lixo foi digerida com H2SO4 e catalizadores (selenito de sódio e sulfato de cobre) e o material digerido foi transferido para tubo de micro-destilador onde foi feita a destilação da amônia em presença de 25mL de solução 40% de NaOH. A amônia destilada foi recebida em 10,0mL de solução de H3BO3 a 2%. O volume de H2SO4…

EXPERIMENTO NO 19 – Volumetria do cobre (Método I) 55 3.20. EXPERIMENTO NO 20 – Dosagem volumétrica do cobre II 57 3.21. EXPERIMENTO NO 21 – Gravimetria do Fe III como óxido de ferro III 58 3.22. EXPERIMENTO NO 22 – Dicromatometria. 60 3.23. EXPERIMENTO NO 23 – Argentimetria 61 3.24. EXPERIMENTO NO 24 – Determinação do níquel na forma de complexo com dimetilglioxima 63 3.25. EXPERIMENTO NO 25 – Determinação da Hidratação do sulfato de Cobre 66 3.26.…

acompanhada sempre por uma redução. Uma lâmina de zinco mergulhada em uma solução de íons cobre se dissolve e fica recoberta por cobre metálico Zn0 + Cu2+  Cu0 + Zn2+ 90 Figura. Oxidação do metal zinco em contato com água Nesta reação o zinco perde 2 elétrons quando passa da forma elementar, Zno, para forma de cátion Zn2+. Estes 2 elétrons só puderam ser doados pelo zinco, porque podiam ser recebidos pelo cobre na forma iônica, transformando-se em íon Cuo. Podemos subdividir a reação…

(ferrocianeto) de potássio 0,2 mol/L; cromato de potássio 0,1 mol L-1; sulfato de amônio 2,0 mol L-1; oxalato de amônio 1,0 mol L-1; hidróxido de sódio 3,0 mol L-1; sais sólidos e solúveis dos íons: sódio, potássio, lítio, cálcio, estrôncio, bário, cobre, 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Os elementos magnésio, cálcio, estrôncio e bário, metais alcalinos terrosos, apresentam configurações eletrônicas similares e pertencem ao subgrupo IIA da Tabela Periódica. O íon magnésio apresenta…

(sódio), K+ (potássio) d) METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) e) METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio) 2) Ânions: a) MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl- (cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) b) BIVALENTES:…

ALCALINOS: Na+ (sódio), K+ (potássio) d) METAIS ALCALINO-TERROSOS: Ca+2 (cálcio), Mg+2 (magnésio) e) METAIS PESADOS: Cr+6 (cromo hexavalente), Cr+3 (cromo trivalente), Zn+2 (zinco), Pb+2 (chumbo), Cd+2 (cádmio), Hg+2 (íon mercúrico), Ba+2 (bário), Cu+2 (cobre), Ni+2 (níquel), Sn+2 (estanho), Al+3 (alumínio) 2) Ânions: a) MONOVALENTES: HCO3- (bicarbonato), NO2- (nitrito), NO3- (nitrato), F- (fluoreto), Cl- (cloreto), OCl- (hipoclorito) , MnO4-1 (permanganato) b) BIVALENTES: CO3-2…