Iodo Elemento

purificação do iodo: Verificação de suas propriedades físico-químicas Maringá 2015 1. INTRODUÇÃO O grupo 17 (V-IIA) da tabela periódica, também chamado de halogênios, é formado pelos elementos: flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Essa família é formada unicamente por não-metais e na sua forma natural são encontrados como moléculas diatômicas. Os halogênios apresentam configuração eletrônica ns2np5. Devido a isso, eles têm tendência a receber elétrons de outros elementos.…

HALOGÊNIOS: BROMO E IODO LISTA DE FIGURAS Figura 1 - Tabela periódica e a Família 17ª 4 Figura 2 - Em condições ambientes: Bromo é um líquido vermelho e o Iodo um sólido com brilho metálico 5 Figura 3 - Elemento Bromo 7 Figura 4 - Iodo sólido 12 ÍNDICE LISTA DE FIGURAS 2 1 INTRODUÇÃO 4 2 BROMO 6 2.1 Aplicações do Bromo 8 2.2 Utilizações do Bromo no tratamento de água 9 3 IODO 11 3.1 Aplicações do Iodo…

Historia do Iodo: O iodo é um elemento químico cujo símbolo é I, possui número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u. Classifica-se como ametal do grupo dos halogênios (família 7A) na classificação periódica dos elementos, sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo…

A química é o estudo das substâncias, composições, propriedades, elementos e também das reações. Todas as substâncias são feitas de matéria, que é tudo o que tem massa e ocupa espaço, e manifesta-se como matéria ou energia, podendo estar no estado sólido, líquido ou gasoso. O átomo é a unidade funcional da matéria, sendo a menor partícula de um elemento. O átomo é composto por um núcleo central contendo prótons, que tem carga positiva, e nêutrons, que não possuem carga, já os elétrons ficam em

sdnmldasmclsadmlkm,,m Elemento Iodo Isótopos de Iodo: tratamento eficaz da Glândula Tiroide Isótopos de Iodo: tratamento eficaz da Glândula Tiroide O iodo é um elemento químico cujo símbolo é I, possui número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u. Classifica-se como ametal do grupo dos halogênios (família 7A) na classificação periódica dos elementos, sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. O Iodo…

............Descoberta do Iodo 03...................................................... Importância desse elemento 04.................................................................. Principais problemas 04..................................................Impactos sociais e econômicos 05............................. Recomendações quanto à ingestão de iodo 07..............................Recomendações nutricionais diárias de iodo 08................

Introdução Este trabalho trata sobre os Halogéneos, que se encontra no 17º grupo da tabela periódica dos elementos. Mencionar as aplicações e os cuidados e os seus benefícios do Cloro, Flúor, Bromo, Iodo e o astato. Os halogéneos no geral e o Cloro em especial, são largamente usados em diversas áreas sociais, tecnológicas e industriais. Com o desenvolvimento da Tecnologia, o ramo da aplicação dos produtos que contêm o Cloro tornou-se mais amplo; isso leva ao aumento contínuo da…

MEDICINA NUCLEAR IODO - 131 Alunos : Turma : ÍNDICE Introdução PG . 04 Desenvolvimento PG . 05,06,07,08,09 Conclusão PG . 10 Bibliografia

Todos os elementos possuem sete elétrons em sua camada mais externa e ganham um elétron, formando uma ligação iônica (dando X-) ou formando uma ligação covalente, de forma a completar seu octeto. O flúor é sempre univalente. Como é o elemento mais eletronegativo, sempre apresenta número de oxidação –1. Para os outros elementos são possíveis os números de oxidações de +1, +3, +5 e +7. Os estados de oxidação +4 e +6 ocorrem nos óxidos e nos oxiácidos. Os pontos de fusão e de ebulição dos…

e como essas ligações estão posicionadas. Moléculas diatômicas entre átomos com eletronegativamente distintos são polares; já moléculas entre átomos iguais eletronegativamente, são apolares. Para definir quando a molécula é polar ou não, tendo elementos diferentes pode-se considerar a geometria pela teoria VSEPR, fazendo vetores apontando para o átomo mais eletronegativo. Se os vetores se anularem, essa molécula é apolar; do contrário, é polar. As forças intermoleculares presentes nas moléculas