Iodo E Alcool Etilico

Boletim de análise da acidez do Álcool 1. PRODUTO ANALISADO_____________________________________________________ Álcool etílico-C2H6O- inflamável Sódio metálico -Na(s) – explosivo e provoca queimaduras 2. PROCEDÊNCIA___________________________________________________________ 2.1. Laboratório: Álcool etílico: DINÂMICA Sódio metálico: VETEC 2.2. Nº. do lote: S/N 3. TESTE DE IDENTIFICAÇÃO________________________________________________ Em um tubo de ensaios, limpo e…

................................05 3.2 Gasolina.............................................................................................05 3.3 Álcool etílico – Etanol......................................................................05 3.4 Permanganato de potássio.................................................................05 3.5 Iodo....................................................................................................06 4.0 Procedimento teórico.....................

de ensaio para cada etapa, com 1ml de cada substânica. 2.1 a)Álcool + óleo > não dissolveu b)Água + óleo > não dissolveu c)Éter etílico + óleo > dissolveu 2.2 a)álcool+NaCl(sal) > dissolveu b)Água+NaCl(sal) > dissolveu c)Éter + NaCl(sal) > não dissolveu 2.3 a)álcool + naftaleno > não dissolveu b)água + naftaleno > não dissolveu c)éter + NaCl > dissolveu 2.4 a)álcool + iodo > parcialmente b)água + iodo > parcialmente c)éter + iodo > dissolveu…

Há várias maneiras de oxidar um álcool. Em geral, faz-se o álcool reagir com agentes fortemente oxidantes (como KMNO4 ou K2Cr2O7 , ambos em meio ácido), ou mesmo com o oxigênio do ar. Os álcoois podem reagir com o oxigênio do ar por meio de combustão, formando CO2 e H2O (na completa), ou formando compostos em que a cadeia carbônica não é quebrada. A oxidação de um álcool pode dar origem a um aldeído, uma cetona, ou um ácido carboxílico, dependendo do álcool, do agente oxidante e das condições

carregada com álcool etílico caracterizando a natureza polar de ambos os líquidos. Quando repetido o procedimento com o benzeno o curso do líquido manteve-se estável caracterizando tratar-se de composto apolar.A água (solvente polar) conseguiu dissolver totalmente o NaCl (composto iônico),o álcool etílico (possui uma extremidade covalente apolar e outra polar), sendo assim dissolveu parcialmente os compostos iônicos quanto os covalentes apolares (óleo – covalente apolar, NaCl – iônico,…

....................................................................,.5 4.1 Reação com iodo................................................................................5 4.2 Reação de Molisch..............................................................................6 4.3 Precipitação com solução salina.......................................................6 4.4 Precipitação com álcool etílico..........................................................6 5. MATERIAIS E REAGENTES...

ensaio; * Água destilada; * Álcool etílico (CH3CH2OH); * Hexano (CH3CH2CH2CH2CH2CH3); * Iodo (I2). Parâmetros considerados: I2 < CH3CH2CH2CH2CH2CH3 < CH3CH2OH < H2O Ordem crescente de polaridade Iodo – apolar Hexano – apolar Álcool Etílico – polar Água Destilada – polar Resultados da caracterização e solubilidade dos seguintes ensaios: a) No tubo 1 com 2ml de água destilada foi acrescentado 2ml de álcool etílico. E houve solubilização, por…

são os iodos. A cloro-hexidina, o álcool e o hexaclorofeno. 4.1- Para a desinfecção das mãos . Soluções antissepticas como detergente e se destinam a degermação da pele, removendo detritos e impurezas, sendo a antissepsia parcial: _ solução de PVPI a 10% (1% de iodo ativo) _ solução de detergente de clorhexidina a 4%, com 4% de álcool etílico. . Solução alcoólica para antissepsia das mãos: _solução de álcool iodado a 0.5 ou 1% (álcool etílico 70% , com ou sem 2% de glicerina). _…

cinéticos. Consiste em reagir o álcool com HCl em presença de ZnCl2. Um efeito visível do início da reação é a formação de uma segunda fase, devido ao haleto de alquila. Consiste na formação de cloretos de alquila por reação de álcoois com uma solução de cloreto de zinco em ácido clorídrico concentrado. Sob as condições extremante ácidas do teste, os álcoois geram carbocátions intermediários que reagem com o íon cloreto. Assim, a reatividade aumenta na ordem álcool primário <…

Experimental 06 4.1 Determinando a porcentagem de álcool na gasolina 06 4.2 Polaridade da água 06 4.3 Solubilidade de compostos polares e apolares 06 5. Resultados e discussões 07 5.1 Determinando a porcentagem de álcool na gasolina 07 5.2 Polaridade da água 07 5.3 Solubilidade de compostos polares e apolares 07 6. Conclusão 09 7. Referências Bibliográficas 10 OBJETIVO Determinar a porcentagem de álcool na gasolina, reconhecer a natureza polar…