Industrias De Processos Quimicos Produção De Hcl H2so4 E Naoh

Posteriormente, se verificou que todas as substâncias orgânicas contêm o elemento carbono e, então, se possou a dizer: ➢ Substâncias Orgânicas são as que contem carbono; ➢ Substâncias Inorgânicas (ou minerais) são as formadas por todos os demais elementos químicos. ❖ Podendo existir exceções. Funções Químicas Inorgânicas O número de compostos inorgânicos é muito grande, convém os subdividir em agrupamento menores, denominados Funções Químicas Inorgânicas. ➢ Função…

INTRODUÇÃO O presente trabalho tem como objetivo demonstrar e organizar informações e dados obtidos mediante prática realizada em laboratório, sobre os compostos químicos, ácido e base, sais e óxidos. Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases, verificar experimentalmente que metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em relação entre metais e soluções iônicas, verificar experimentalmente algumas propriedades dos halogênios.

REAÇÕES QUÍMICAS  Químico moderno  possui vários objetivos:  Preservação ambiental, pesquisa sobre estruturas de substâncias e o desenvolvimento de processos industriais.  Dentre estas metas  a mais central - o estudo das transformações químicas - reações químicas.  O conjunto de reações químicas nas quais uma substância participa caracteriza suas propriedades químicas.  as teorias sobre as causas e os mecanismos das propriedades químicas das substâncias constituem um forte…

Acidos: Conceito de ácido de Arrhenius A definição rpopota por arrhernius é ‘Acido é um composto que ,dissociado em água ,libera íons de hidrogênio ‘. EX: HCl + H2O → H++ Cl- Os ions liberaos na solução são hidratados, e o ion h+ ,sendo somente um proóton ,é fortemnte hidratado e poderia ser representado como H3O+ chamado de Oxônio nomenclatura recomendada pela IUPAC .No fenômeno de ionização ,a água

10 3.2.2. Presença ou não de oxigênio na molécula 10 3.2.3. De acordo com a força ácida 10 3.3 Nomenclatura 10 3.3.1 Hidrácidos 11 3.3.2 Oxiácidos 11 3.4. Alguns ácidos e suas aplicações 11 3.4.1. Ácido clorídrico (HCl) 11 3.4.2. Ácido fluorídrico (HF) 12 3.4.3. Ácido sulfúrico (H2SO4) 12 3.4.4. Ácido nítrico (HNO3) 12 3.4.5. Ácido Cianídrico (HCN): 13 3.4.6. Ácido carbônico (H2CO3): 13 3.4.7. Ácido fosfórico (H3PO4): 13 3.4.8. Ácido acético ácido etanóico (CH3 - COOH): 13 4.BASES 13…

Escola Superior de Agricultura “Luiz de Queiroz” Avaliação do potencial da casca de Eucalyptus spp. para a produção de bioetanol Juliano Bragatto Tese apresentada para obtenção do título de Doutor em Ciências. Área de concentração: Fisiologia e Bioquímica de Plantas Piracicaba 2010 Juliano Bragatto Químico Avaliação do potencial da casca de Eucalyptus spp. para a produção de bioetanol Orientador: Prof Dr. CARLOS ALBERTO LABATE Tese apresentada para obtenção…

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE CENTRO DE CIÊNCIAS MÉDICAS FACULDADE DE FARMÁCIA DEPARTAMENTO DE BROMATOLOGIA Apostila da Disciplina de Controle Físico–Químico de Alimentos Fernanda Silveira A. Bainha Maria Leonor Fernandes Niterói – RJ 2009 SUMÁRIO APRESENTAÇÃO 1 UMIDADE, SÓLIDOS TOTAIS, EXTRATO SECO E RESÍDUO SECO, f. 2 1.1 IMPORTÂNCIA EM CONTROLE DE QUALIDADE DE ALIMENTOS, f. 2 1.2 OBJETIVOS, f. 2 1.3 TERMOS E SUA UTILIZAÇÃO, f. 4 1

A- H2SO4 - O principal uso engloba a fabricação de fertilizantes, o processamento de minérios, a síntese química, o processamento de efluentes líquidos e o refino de petróleo. O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água via processo de contato. 1ª Etapa: S(S) + O2 → SO2 (g) 2ª etapa: 2 SO2 (g) + O2 → 2 SO3 3ª ETAPA: SO3(g) + H2O (l)→ H2SO4(l) B- HNO3- O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de composto

sódio (NaOH), conforme mostrado pela reação: 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2 Carbonato de sódio – Na2CO3 Conhecido também como soda ou barrilha, a principal utilização do carbonato de sódio é na produção de vidro, segundo a seguinte reação: barrilha + calcário + areia → vidro comum + gás carbônico Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 → silicatos de sódio e cálcio + gás carbônico x Na2CO3 + y CaCO3 + z SiO2 → (Na2O)x . (CaCO)y . (SiO2)z + (x + y) CO2 Outras aplicações desse sal são: na…

liberar íons H+ quando forem diluídas em água (solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl = ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são muito utilizados em laboratório, como a…