Identificação Cations Grupo Ii

Proporcionalidade igualdade Então: v = k aA.aB cte de proporcionalidade 2 Cte da velocidade de reação Se a rç é reversível: A + B 1 C+ D 2 v1 = k1.aA.aB e 3 v2 = k2.aC.aD JRM2015 4 6 3 Graficaticamente, tem-se as seguintes situações: i) a a ii) v1 = v 2 Produto Reagente v1 = v 2 Produto Reagente t(seg) t(seg) a iii) Reagente v1 = v2  sistema está em v1 = v 2 Então: Produto k1.aA.aB = k2.aC.aD 5 t(seg) JRM2015 7 Ou melhor k1 k2 = aC.aD = Keq aA.aB…

INTRODUÇÃO CLÁSSICA À QUÍMICA GERAL GRUPO TCHÊ QUÍMICA Produto baseado na versão 0.98 – A.3 - C.2 De Boni & Goldani Termo de utilização deste produto Com o intuito de prover o sistema público educacional da República Federativa do Brasil com livros de boa qualidade e baixo custo, o Grupo Tchê Química, mantido pela pessoa jurídica Tchequimica – Consultoria Educacional LTDA, apresenta este termo de condições que se caracteriza como aceito ao se utilizar esse produto. Desta forma,…

29 5.2.5 – Outras Estruturas 30 5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0) 30 5.4 – Raio Iônico 34 5.5 – Entalpia de Formação e o Ciclo de Born-Haber 35 5.6 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 39 5.7 – Hidrólise de Cátions 40 5.8 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica 42 Exercícios 44 6. Ligação Covalente 46 6.1 – Estruturas de Lewis 46 I IFRJ Química Inorgânica I 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação

........07 RESUMO A coloração da chama provocada pelas transições eletrônicas de determinado elemento químico presentes na amostra em estudo (em especial na forma iônica) consiste em expor os sais a elevadas temperaturas para que os cátions que os constituem passem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida ocorrendo assim um exemplo de análise por via seca. INTRODUÇÃO …

Sertão de Pernambuco, sendo uma com solos desenvolvidos de micaxisto e outra de filito. Após a descrição dos perfis, foram coletadas amostras para a realização das análises físicas e químicas de caracterização. As modificações nos critérios para identificação do caráter crômico introduzidas na segunda edição do SiBCS parecem ter surtido o efeito desejado, pois permitiram a classificação dos dez perfis de solos Brunos Não Cálcicos estudados como Luvissolos Crômicos. Dessa forma, os solos…

Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório. Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de laboratório. Técnicas básicas de laboratório. Objetivos da Disciplina 1. Oferecer base suficiente para o entendimento das diversas funções da química relacionadas com as…

UFAL Instituto de Química e Biotecnologia – IQB Química Licenciatura Nayanne Alves Relatório de aula prática: Equilíbrio de precipitação Identificação de ânions (07/05/2014) Maceió / Al 2014 Nayanne Alves Relatório de aula prática: Equilíbrio de precipitação Identificação de ânions (07/05/2014) Maceió / Al 2014 INDÍCE…

Apresentação da estrutura acadêmica da UFRJ. Currículo do Curso de Farmácia com requisitos, disciplinas obrigatórias e eletivas. A inserção do aluno nos programas de iniciação científica. O primeiro contato com o medicamento, conceituação dos fármacos. Os grupos farmacológicos, suas indicações e contra-indicações. A atuação do farmacêutico como profissional de saúde. Assistência Farmacêutica. Pesquisa Farmacêutica. O farmacêutico e suas possibilidades de atuação no mercado de trabalho. …

substancias: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(aq) + 2 NaCl(aq) 3 Observou-se uma leve acentuação na coloração azul do sulfato de cobre (CuSo4), formando-se um precipitado bastante característico do hidróxido de cobre II(Cu(OH)2). O precipitado é formado, pois o hidróxido de cobre II é pouco solúvel em água, conferindo um aspecto gelatinoso a solução. Segue abaixo a equação molecular entre as substancias: CuSO4(aq) + NaOH(aq) → Cu(OH)2 (s)+ Na2SO4(aq) 4 Observou-se a liberação de…

concentração 4M em cada tubo de ensaio. Observe durante 10min as mudanças acontecidas nos reagentes e anote. Reação observada ao adicionar o HCl 4M A - Alumínio B - Magnésio C – Prego D - Enxofre E - Grafite Experimento II - SEQUÊNCIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS Materiais: Pipeta de vidro graduada, 5 tubos de ensaios e sais. Observações prévias dos sais utilizados: Mg(NO3)2 0,1M: Solução incolor Sr(NO3)2 0,1M: Solução incolor Ca(NO3)2 0,1M:…