Homogêneo Heterogêneo Fase Elemento Composto Solução

Lista de Exercício: Introdução à Química 1) Defina: homogêneo, heterogêneo, fase, elemento, composto, solução. 2) Da sequencia dada, indique qual é substancia pura e qual é mistura: ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar puro. 3) Compostos e soluções representam combinações de substâncias mais simples. Qual é a diferença entre eles? Como podem ser distinguidos no laboratório? 4) Um químico investiga os pontos de ebulição e de fusão bem como

Ensino Médio, são inúmeras as possibilidades de trabalho com os conteúdos da área de Química, sendo possível explorar uma variedade de aspectos do mundo, iniciando a aprendizagem de conceitos, procedimentos e valores importantes. Os alunos desta fase possuem um repertório de imagens e idéias mais elaboradas, porém, ainda não dominam a erudição científica necessária para que o conhecimento não seja baseado simplesmente no senso comum. Na verdade, o conhecimento a ser desenvolvimento…

indivisíveis; * Os átomos de elementos diferentes são esferas com massas e tamanhos diferentes; * Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos; * Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa; * ETC... * Dalton deixou dúvidas em vários pontos, por exemplo, na distinção entre um átomo e uma molécula. Isto o levou a propor fórmulas incorretas para certos compostos. Porém, mesmo assim, sua…

mistura líquida de duas substâncias que são completamente miscíveis no estado sólido. 04 - O método eficaz de separação dos componentes de uma solução aquosa de NaCl (sal de cozinha) é: a) decantação b) destilação c) filtração d) recristalização e) sublimação 07 - À temperatura ambiente, uma substância simples sólida, uma substância composta gasosa e uma solução podem ser representadas, respectivamente, por: a) Fe, NaCl e CO b) H2, NH3 e NaCl c) O2, CO2 e C grafite d) Hg, KI e H‚SO4…

formar o ar. Seus sucessores ampliaram essa teoria na idéia de que o mundo era composto por quatro elementos: terra, água, ar e fogo. Aristóteles acreditava que a cada um desses elementos correspondiam quatro qualidades: calor, frio, umidade e secura; e que a combinação de elementos e qualidades em diferentes proporções resultava nos componentes do planeta. Portanto, mudando-se as proporções, podia-se transformar um elemento em outro, bem como as substâncias materiais formadas por eles,…

apenas um elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto apenas por átomos N: Outros exemplos: H2, O2, O3 (ozônio), Fe, Al Substância pura composta Já as substâncias puras compostas podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula. Por exemplo, a água pura contém apenas moléculas H2O, mas como sabemos, é formada pelos elementos químicos Hidrogênio e Oxigênio: Outros exemplos: CO, NaCl, H2SO4, H2S Essas substâncias podem originar sistemas homogêneos e…

1) O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que ele não é uma mistura? R: Ele é um composto iônico, uma substância. Para ter mistura tem que ter duas substância , por exemplo backup e água 2) Um cubo de cobre tem aresta igual a 2,5 cm. Sua massa é igual a 14,0 g. Qual é a densidade do cobre? D= m(g) / V(cm^3) Vol= (2,5)^3 Densidade = massa / volume D = 14/(15,625) D= 0,896 g/cm 3 Quantos algaritimos significativos há em…

geométrica definida; o movimento das moléculas ocorre somente reticulo cristalino Líquido: as forças de coesão e repulsão se iqualam; não apresenta retículo cristalino; 3-Para certa substância , as densidades das fases líquida e sólida são normalmente muito similares e muito diferentes da densidade do gás. Explique R. Devido ao aumento da energia cinética que afasta as moléculas,acarretando a desordem das moléculas. 4-O ácido benzóico, C6H5COOH,…

a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme. Existe uma diferença entre solução e composto, as soluções não têm composição fixa como a dos compostos, ou seja, as quantidades de cada elemento presentes nas soluções podem variar e estar em qualquer proporção. Exemplos de misturas homogêneas: as aguas salgadas, o ar, apresentam uma única fase. A água do mar,…

símbolo: p+ carga: positiva Associam-se aos nêutrons formando o núcleo atômico Nêutrons: símbolo: N carga: neutra Associam-se aos prótons formando o núcleo atômico. D-) O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento. Por exemplo: Magnésio (Mg) Z=12 (Z=p) E-) O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n). Por exemplo: Magnésio (Mg) A=24 (A=p+n) A= p + n Obs.: como os átomos…