Hidrólise E Solução Tampão

Universidade de Michigan, Ann Arbor, MI 48109 Neste ultimo artigo1 da série sobre equilíbrio químico nós iremos considerar o cálculo das solubilidades em água e soluções tampão. Nós iremos focar em certos precipitados iônicos em água: sais selecionados de ácidos fortes e fracos e hidróxidos selecionados. Consideramos soluções tampão porque seus pHs constantes permitem calcular sua solubilidade com facilidade. Até mesmo para exemplos de precipitados em água, nós mantemos a álgebra…

pOH = 14 37 Vamos tentar? Uma solução 0,1M de uma monobase fraca, que possui Kb=10-5, foi preparada à 25°C. Calcule o pH da solução e o Ka associado à base. 38 Equilíbrio em solução-tampão O pH não varia com adição de um ácido ou uma base fortes (até um limiar) Nosso sangue CO2 + H2O H2CO3 (1) H2CO3 H+ + HCO3- (2) 39 Fonte http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_34.htm Outros exemplos Tampão ácido: Ácido…

valores de encontrados na aula experimental, no qual apresenta boa concordância com o valor reportado na literatura. A constante de hidrólise dos sais cloreto de amônio e hipoclorito de sódio, foram calculadas a partir do aferido na aula e conferidas com os valores da literatura, no qual houve uma variação no aferido na aula com o valor calculado. O da solução tampão de ácido foi analisado por meio de cálculos e conferido com o encontrado na aula, no qual apresenta valores de muito…

Química Aplicada AULA TEÓRICA: EQUILÍBRIO ÁCIDOBASE Cursos: Análises Clínicas e Saúde Pública, Dietética, Farmácia, Radiologia Ácido Arrhenius: protões substância que, em solução, produz HA  H+ + AÁcido Protão Bronsted-Lowry: doador de protões HA + H2O  H3O+ + A- Lewis: Ácido aceita par de electrões poliprótico: doa vários protões Exemplos : H2SO4, H3PO4 Ka constante de ionização do ácido  H  A  K   Arrhenius:   HA HA  H+ + A-  H O  A  K  …

___Data:______Nota:__ 1) Escreva a equação de hidrólise, caso ela ocorra, dos seguintes íons: -1 a) NO3 -1 b) NO2 + c) K -2 d) S -1 e) HSO4 -1 f) HCO3 +2 g) Ca +2 h) Zn 2) São preparadas soluções dos sais dados a seguir. Verifique se elas são ácidas, básicas ou neutras: a) KCN b) NaNO3 c) NH4Cl d) Ca(NO2)2 e) Na2S f) KHCO3 g) NaCl h) K2SO4 i) NaHS j) NaNO2 3) Escreva a expressão da constante de hidrólise para os equilíbrios: -1 -1 a) NO2 + H2O  HNO2

Tomate Pedaços de papel de filtro (com 1 cm de aresta) Bagaço de cana Tampão citrato-fosfato 0,05M pH 5,0 Celulase comercial Solução de celulase (0,04 mL/mL) Solução 0,5% de substrato CM-celulose em tampão citrato fosfato 0,05M pH 5,0. 2.2. Métodos 2.2.1. Determinação da atividade de celulase comercial a) Numerar 2 tubos de ensaio: T1= “branco”, T2=Enzima (0,04 mL/mL) b) Pipetar 4 mL de solução 0,5% de substrato CM-celulose em tampão citrato fosfato 0,05M com 2 tubos de ensaio…

observa excesso de HAc. HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O Início Reação Final HAc 0,1 -0,02 0,08 NaOH 0,02 -0,02 0 NaAc 0 +0,02 0,02 H2O -+0,02 -- Na tabela, vemos que após a reação ainda sobram 0,08 mol.L -1 de ácido acético na solução. Esse ácido se ioniza afetando o pH. HAc ⇌ H+ + Ac- Início Reação Final HAc 0,08 0,08 - H+ 0 + Ac0,02 + 0,02 + Substituindo os valores acima na expressão da constante K a , temos: Com Ka = 1,75 x 10-5,…

Hidrólise Salina A hidrólise de um sal é a reação inversa á salificação. O processo é reversível, daí seu estudo dentre os equilíbrios químicos. Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Considerando que: - um sal é sempre iônico, - um ácido ou base forte é predominantemente iônico, -um ácido ou base fraca é predominantemente molecular. Então…

a seguinte: Aminopeptidases são enzimas largamente distribuídas na natureza, encontradas tanto em tecidos animais como vegetais e em microorganismos. Estas enzimas são assim chamadas porque catalisam reações de hidrólise da ligação peptídica de aminoácidos N-terminais de peptídeos e em alguns casos de proteínas, removendo seqüencialmente os resíduos de aminoácidos N-terminal de cadeia peptídica. As aminopeptidases, são desta forma importantes…

Equilíbrio Ácido-Base Ácidos e Bases   Segundo Arrehnius: ácido é definido como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios Ex: HCl D  H++ Cl- base como uma substância que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas Ex: NaOH D Na++ OH- Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  ácido é definido como uma substância capaz de doar um proton Ácidos e Bases  Segundo Bronsted:  base como uma substância capaz de aceitar um