quimica

Instituto Federal Sul-Rio-Grandense
IFSUL - CAMPUS PELOTAS
Ensino Médio Integrado/Turma de Química
1ª etapa/2012/2
Professor: Valéria Dias de Oliveira Bareño Valor Trabalho: 3,0
Nome:________________________________Turma:__________Data:______Nota:__
1)

Escreva a equação de hidrólise, caso ela ocorra, dos seguintes íons:
-1
a) NO3
-1
b) NO2
+
c) K
-2
d) S
-1
e) HSO4
-1
f) HCO3
+2
g) Ca
+2
h) Zn

2)

São preparadas soluções dos sais dados a seguir. Verifique se elas são ácidas, básicas ou neutras:
a) KCN
b) NaNO3
c) NH4Cl
d) Ca(NO2)2
e) Na2S
f) KHCO3
g) NaCl
h) K2SO4
i) NaHS
j) NaNO2

3)

Escreva a expressão da constante de hidrólise para os equilíbrios:
-1
-1
a) NO2 + H2O  HNO2 + OH
-2
-1
-1
b) CO3 + H2O  HCO3 + OH
+2
+
+1
c) Zn + H2O  Zn(OH) + H

4)

Dissolve-se cloreto de amônio em água, a 20 C. Sabendo que nessa temperatura a
-5
constante de ionização do NH4OH é 2 x 10 , calcule a constante de hidrólise.

5)

O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A hidrólise desse sal produz: o

:

a)NaOH (forte) e HF (fraco).
b)NaOH (fraco) e HF (fraco).
c)NaOH (forte) e HF (forte).
d)NaOH (fraco) e HF (forte).
e)Uma solução ácida.

6)

Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio, sabendo que as constantes de
-5
ionização do HAc e do NH4OH são 2 x 10 , na temperatura considerada.

7)

São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio em água suficiente para obter 500mL de
-5
solução. Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 2 x 10 . Calcule:

a) Molaridade da solução;
b) Constante de hidrólise;
c) Grau de hidrólise.
8)

São preparadas quatro soluções, com a mesma concentração:
I)solução de KOH
II)solução de HNO3
III)solução de NaCN
IV)solução de NaCl
Agora, responda:
a) Qual delas apresenta o maior pH?
b) Qual delas apresenta o menor pH?
c) Em qual delas ocorre hidrólise do cátion?
d) Em qual delas ocorre hidrólise do ânion?
e)