misturas gasosas

cotidiano. É possível descobrir sua pressão e volume total através das pressões e volumes parciais dos gases componentes da mistura. Estamos cercados mais por misturas de gases do que por gases isolados. O ar que respiramos é um exemplo de mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2), que corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O2), que é quase 20%. Visto que são tão presentes em nosso cotidiano, é necessário analisar duas grandezas importantes quando se trata de misturas gasosas, que são: pressão parcial e volume parcial. A seguir, ambos serão explicados: 1. Pressão parcial dos gases: A pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho, nas mesmas condições de temperatura e volume da mistura. Segundo Dalton, a soma das pressões parciais dos gases que formam a mistura resulta na pressão total (p) da mistura. Por exemplo, se a pressão do ar for de 1,0 atm, a pressão parcial do N2 será de 0,8 (80% da pressão total) e a pressão parcial de O2 será igual a 0,2 % (20% da pressão total da mistura). Essa Lei de Dalton é mostrada também pela fração em quantidade de matéria (X). Essa fração no caso do nitrogênio é dada por 0,8 mol. 1,0 mol pN2= p . XN2 pN2= 1,0 atm . 0,8 = 0,8 atm. Pode-se também calcular cada pressão parcial por meio da equação de estado dos gases: Equação de estado dos gases: PV = nRT Determinação da pressão parcial do N2:PN2. V = nN2 . RT

abordar os gases, gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção. Os gases tem múltiplas aplicações. São utilizados para acelerar ou interromper processos, aquecer, resfriar, alterar e preservar produtos. São “trabalhadores invisíveis” que levam benefícios imensuráveis para a humanidade e para o meio ambiente: mantém os…

Escola Estadual Antônio Martins do Espirito Santo Química Sumário: - Gás Ideal - Misturas Gasosas - Densidade dos Gases Gás ideal O gás ideal é um modelo idealizado no qual o gás se move ao acaso, sendo que suas moléculas se chocam elasticamente, apresentam volume próprio e não exercem ações mútuas. Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de…

Estudo dos gases (Resumo) Pedro Bonato de Souza n°35 1° Etin Edi TEORIA CINETICA DOS GASES As partículas de um gás : *Velocidade media *Energia cinética media No gás ideal: - O volume de um gás é igual ao volume do recipiente que o conte. O volumes das partícula é sempre desprezível em relação ao volume do recipiente. - A pressão que o…

LEI DE CHARLES • EQUAÇÃO GERAL DOS GASES • MISTURAS GASOSAS OBJETIVO O trabalho tem como propósito, falar sobre a importância do estudo dos gases presentes em nosso cotidiano. E de mostrar, que o conhecimento sobre esses elementos, nos auxilia em ações praticas de nossa rotina diaria. LEI DE BOYLE - MARIOTTE Segundo a lei de Boyle-Mariotte quando uma massa constante de certo gás, mantida a temperatura constante, é…

Gases © 2005 by Pearson Education Capítulo 10 Características dos gases • Os gases são altamente compressíveis e ocupam o volume total de seus recipientes. • Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui. • Os gases sempre formam misturas homogêneas com outros gases. • Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de seus recipientes. © 2005 by Pearson Education Capítulo 10 Características dos gases © 2005 by Pearson Education Capítulo 10 Pressão • A pressão é a…

Estudo dos Gases Palmas/2011 Estudo dos Gases Palmas/2011 Sumário INTRODUÇÃO 4 PRESSÃO DOS GASES 5 LEIS FÍSICAS DOS GASES 6 EQUAÇÃO GERAL DOS GASES 9 CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO 10 TEORIA CINETICA DOS GASES 10 LEIS QUIMICAS DOS GASES 11 MISTURAS GASOSAS 12 CONCLUSÃO 13 BIBLIOGRAFIA 14 INTRODUÇÃO O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira…

ANO TURMA :04 ESTUDO DOS GASES 2015 SÚMARIO INTRODUÇÃO 3 Estudo dos Gases 4 A PRESSÃO ATMOSFERICA 4 CARACTERISTICAS GERAIS DOS GASES 6 DENSIDADE ABSOLUTA DOS GASES 7 DIFERENÇA ENTRE VAPOR E GÁS 9 DIFUSÃO E EFUSÃO DOS GASES 10 LEI DE AVOGADRO 14 LEI VOLUMETRICA DE GAY-LUSSAC 15 PRESSÃO PARCIAL EM MISTURAS GASOSAS 18 TEMPERATURA DOS GASES 19 TEORIA CINETICA DOS GASES OU TEORIA DO GAS IDEAL 21 TRANFORMAÇÃO ISOBARICA 23 TRANSFORMAÇÃO ISOTERMICA…

Estudo dos Gases 12/02/2012 15h 58 Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um…

Estudo dos Gases Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido…