Gases Pressão E Volume Parcial

Elementos que são gases sob condições normais Aula 2 Gás ideal e gases reais Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 QG107 (Biologia) - 1s/2009 Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. aparicio@iqm.unicamp.br () Preparado em Linux com LATEX 2ε . QG107 - 1s/2009 Aula 2 - Gases 1 / 20 aparicio@iqm.unicamp.br A descrição dos gases () Aula 2 -…

Aluno:Vinícius Back turma:202 Característica gerais dos gases Os gases são compostos moleculares, exceto os gases nobres, que são constituídos por átomos isolados. A grande compressibilidade e a excessiva capacidade de expansão compreendem as fundamentais características físicas dos gases. Os gases não possuem volume fixo, e se misturam em qualquer proporção. As partículas que constitui um gás possuem alto grau…

GERAL III TEMA: GASES Rio Branco – AC 2013 LUAN OLIVEIRA QUÍMICA GERAL III TEMA: GASES Trabalho apresentado como requisito para obtenção de nota parcial da disciplina de Química Geral III do professor Miguel Gustavo Xavier. Rio Branco – AC 2013 OBJETIVO O presente trabalho tem como objetivo estudar os gases e suas características. INTRODUÇÃO Os gases são…

ESCOLA ESTADUAL “PADRE PEDRO THYSEN” 2º ANO DO ENSINO MÉDIO – 2º B ESTUDO DOS GASES PIEDADE DOS GERAIS SETEMBRO DE 2011 ESCOLA ESTADUAL “PADRE PEDRO THYSEN” 2º ANO DO ENSINO MÉDIO – 2º B ESTUDO DOS GASES ALUNOS: Trabalho apresentado para avalia-ção na disciplina de Química, do curso do 2º ano do Ensino Médio, turno da noite, da Escola Estadual “Padre Pedro Thysen”, ministrado pelo Professor Marcílio Pereira de Mello. PIEDADE DOS…

Usberco & Salvador GASES E SUAS TRANSFORMAÇÕES - Unidade 8 A maioria dos gases é de compostos moleculares; Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados; Principais características: Grande compressibilidade; Extraordinária capacidade de expansão; Não apresentam volume fixo; Sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados; São miscíveis entre si em qualquer proporção. CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS GASES (Teoria Cinética dos Gases) …

Físico dos Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação de Van der Waals: …

DE SOLUÇÕES: MODELO DE MISTURA DE GASES IDEAIS E MODELO DE MISTURA IDEAL Fortaleza, 08 de novembro de 2012 1. Introdução Na indústria, é mais usual a utilização de misturas do que de substâncias puras. Além disso, ao longo dos processos industriais, é comum essas misturas passarem por mudanças em sua composição. Até agora, só havíamos estudado modelos para calcular misturas que dependiam apenas da temperatura e da pressão. Porém, na realidade…

RELATÓRIO EXPERIMENTO VII e VIII: Gases Ideais e Pressão de Vapor GRUPO 11 – TURMA K Experimentos realizados em 28 de maio de 2014 e 4 de junho de 2014. BRASÍLIA 2014 1. Objetivos O presente relatório tem como objetivo verificar experimentalmente a dependência entre a pressão e o volume de um gás (ar) à temperatura constante e a dependência entre volume e temperatura à pressão constante e, a partir dessas medidas, determinar a pressão ambiente e estimar a…

Módulo III – PROPRIEDADES DOS GASES 1. Diga se as seguintes frases são verdadeiras ou falsas a) Os gases tomam o volume e a forma dos recipientes onde estão contidos. b) O estado gasoso é o menos compressível dos estados da matéria. c) Nas condições de pressão e temperatura ambientes, dois ou mais gases contidos no mesmo recipiente misturam-se completamente e de um modo homogéneo. d) Os gases têm densidades muito mais altas do que os líquidos e os sólidos. R: a) Verdadeira. b) Falsa, uma vez que

- Uma amostra de gás (n constante) a volume constante: P = n . R . T -> P = k .T V (constante k) - Uma amostra de gás (n constante) a pressão constante: V = n . R . T -> V = k . T P (constante k) - Comparando amostras de gás a P e T constantes: V = n . R . T (constante k) -> V = k . n P - Comparando amostras de gás a V e T constantes: P = n . R . T (constante k) -> P = k . n V - Comparando amostras de…