Gases Pressão E Volume Parcial

TRABALHO DE FÍSICA GASES IDEAIS TRANSFORMAÇÃO GASOSA E MISTURA DE GASES GASES Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases. Não conseguimos diferenciar muito bem porque toda mistura gasosa é homogênea, ou seja, apresenta uma única fase, um único aspecto em toda a sua extensão. O melhor exemplo é o ar que respiramos, que é composto basicamente por 78% do volume em massa de gás nitrogênio (N2)

AS PROPRIEDADES DOS GASES Podemos imaginar um gás como um conjunto de moléculas (ou átomos) em movimento permanente e aleatório, com velocidades que aumentam quando a temperatura se eleva. -estado físico de uma amostra de substância ( propriedades físicas -gás puro é definido pelos valores de ( V, T, P e n -cada gás é descrito por uma função de estado p= f (T,V,n) -um exemplo de equação de estado é a dos gases perfeitos: P.V= n.R.T PRESSÃO A pressão é definida como a força…

Desenvolvimento _______________________________________________ 2 • Teoria Cinética dos Gases • Gás Ideal • CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) • Lei de Boyle-Mariotte • Lei de Charles • Lei de Gay-Lussac • Lei de Avogadro • Transformações Gasosas • Volume molar de um gás • Fração molar, pressão parcial, pressão total, volume parcial e volume total • Densidade de um gás • Efusão e difusão de gases - Lei de Graham Conclusão…

QUÍMICA – 2º ANOS – ESTUDO DOS GASES PROF. RONALDO DIONISIO  TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA - É a que se processa sob pressão constante. ESTUDOS DOS GASES Os gases são um exemplo de matéria formada por um número muito grande de moléculas e suas propriedades são conseqüência do comportamento dessas partículas. O estado de um elemento ou substância que se encontra na fase gasosa fica definido com 4 informações: o volume (V) ocupado, a pressão (p), a temperatura (T) das partículas…

Terra Lista 03 – Gases – Misturas Gasosas RESUMO EXERCÍCIO DE REVISÃO Todas as misturas gasosas são HOMOGÊNEAS! Não importa a natureza nem a quantidade dos gases misturados. 12g de hidrogênio (H2) e 32g de metano (CH4) foram misturados em um recipiente de 50 L. A mistura exerce pressão de 4 atm. Determine, para cada um dos componentes: Número de mols de gás em uma mistura gasosa: 𝒏𝑻 = 𝒏𝑨 + 𝒏 𝑩 + 𝒏𝑪 + ⋯ a) a fração molar; Pressão parcial de um gás em uma mistura: pressão que esse…

Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados PROPRIEDADE DOS GASES 01. Gás Ideal x Gás Real Teoria Cinética dos Gases A Teoria Cinética dos Gases procura dar uma idéia da estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles) - ver adiante no item 02 . Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese:…

temperatura e pressão, o mol pode significar 22,4 litros. Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás? 1? → H2 + O2 → H2O 2? → 2H2 + O2 → 2H2O 3? → 4g → 36g 8g → x x = 8 . 36/4 x = 72g de H2O Estudo dos Gases Teoria Cinética dos Gases A teoria cinética dos gases permite determinar a relação entre grandezas macroscópicas a partir do estudo do movimento de átomos e moléculas. A compreensão dessa teoria é fundamental para o…

"Teoria Cinética dos Gases". Essa teoria baseia-se nos seguintes postulados: 1. As moléculas dos gases estão em movimento retilíneo (as forças de atração entre as moléculas dos gases é desprezível) e caótico, chocam-se entre si elasticamente (não perdem energia cinética devido aos choques): a pressão exercida pelo gás é conseqüência das colisões de suas moléculas contra as paredes do recipiente que o contém. 2. As moléculas dos gases estão muito separadas no espaço: o volume real…

Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de se liquefazer.

Dos Gases Propriedade Os gases podem sofrer compressão, isto é podem ser reduzidos a volumes pequenos. Sua densidade pode ser aumentada com o aumento da pressão; Os gases sofrem expansão sem limites, isto é, eles ocupam completamente e uniformemente o volume de um recipiente fechado; Os gases difundem-se completamente uns aos outros, isto é, dois gases diferentes em um recipiente fechado misturam-se completamente; As propriedades dos gases são descritas em termos de…