fisico quimica

seu interior, e nesse momento a temperatura da água no banho 2 foi medida (T) e essa leitura foi utilizada para calcular a massa molecular do líquido contido na ampola. Como o ar é recolhido sobre a água dentro da bureta de gás, pressão acima do nível da água da bureta (Patm) é divida à pressão do ar (Par) mais a pressão do vapor d’água (Págua), em T. Par = Patm - Págua A pressão atmosférica foi medida por um barômetro e vale 1003,0hPa. Uma vez que 1atm equivale à 1013,0hPa, a Patm é igual à 0,990128331atm. Já pressão de vapor da água é um valor tabelado em função da temperatura. Baseado nisso temos que, à 28°C, a Págua é 28,4mmHg. Como 1atm é 760mmHg, a Págua é 0,037368421atm. Com isso: Par = 0,990128331 – 0,037368421 = 0,95275991atm Por se tratar de propriedades gasosas, o cálculo da massa molecular será realizado levando-se em consideração três tipos de equação: a Equação dos Gases Ideais, a mesma lei corrigida pelo fator de compressibilidade e a equação de Van der Waals. Os valores obtidos através dessas três equações serão tradados para verificar a confiabilidade dos mesmos e qual mais se aproxima do valor real. EXPERIMENTO 01 (Este experimento foi realizado sem êxito) DADOS: P (Par) = 0,95275991atm V = Vo – Vf = 50 – 15,5 = 34,5mL.10-3 = 0,0345L T = 28°C + 273,15 = 301,15K m = 0,0926g R = 0,082 atm.L.K1-.mol1- - Cálculo pela Equação dos Gases Ideais: PV = .RT MM = MM = 69,56729818g/mol - Cálculo pela correção do Z (fator de…

a fase gasosa é aquela na qual as moléculas possuem baixas forças de interação e alta energia cinética de translação, que dão características peculiares aos gases, como o volume e a forma dependerem do recipiente em que estão contidos. Pressão (P), Volume (V), Temperatura (T) e número de mols (n) são as variáveis que caracterizam a fase gasosa, e diversas equações de estado que as envolvem foram obtidas. O comportamento ideal de um gás foi definido considerando-o como monoatômico e com…

Propriedades Térmicas da Matéria André Oliveira Ribeiro Diego Alexandre Cândido Campos 1. RESUMO Este artigo apresenta uma explicação sobre propriedades térmicas da matéria, suas características e propriedades físicas e suas aplicações. A ênfase deste artigo se dá pela explicação da equação de Van der Waals, caracterizando a pressão, temperatura e volume. Utilizando uma metodologia da explicação da equação por meio de exemplos e aplicações. O resultado deste trabalho foi que com as…

faz necessário conhecer o valor da massa de substâncias que estejam sendo utilizadas. Daí a necessidade de se determinar a massa molecular de uma substância química. É nesse contexto que em 1878, Victor Meyer, um químico alemão, desenvolve um método, que levou o seu nome, para se determinar a massa molecular de substâncias voláteis. Para isso, mede-se a massa específica do vapor e, em condições conhecidas de temperatura e pressão, chega-se a massa molecular da substância. Como se…

lei dos gases ideais, da equação de van der Waals e do diagrama generalizado do fator de compressibilidade. Inferir qual é a provável substância analisada. 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA Em 1878, Victor Meyer, um químico alemão, desenvolveu um método, que leva o seu nome, para determinar a massa específica e a massa molar de substâncias que podem ser pesadas no estado líquido e evaporadas facilmente. Em condições conhecidas de temperatura e pressão, determina-se a massa específica da…

determinação da massa específica de um vapor, em condições conhecidas de pressão e temperatura. O equipamento utilizado para o experimento está apresentado na imagem ao lado. Utilizaremos a equação do gás ideal, do gás real e de van der Waals no tratamento de dados para determinação da massa molecular do composto que obtivemos. Todas as equações utilizadas estão disponíveis no tratamento de dados. No caso da equação do gás ideal, utilizamos o fator de compressibilidade para fazer uma…

Conclusão..................................................... 8 Soluções para os resíduos gerados............... 8 Bibliografia...................................................8 Introdução Gases: Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferente gases podem ter semelhantes propriedades químicas, pois se compartam de maneira bastante similar no que concerne à propriedades físicas. Por…

Determinar a massa molecular de uma substância vaporizável, pelo método de Victor Meyer usando a lei do gás ideal, o diagrama generalizado do fator de compressibilidade e a equação de Van der Waals. INTRODUÇÃO O método de Victor Meyer é utilizado para a determinação das massas moleculares de substâncias voláteis, em condições conhecidas de temperatura e pressão. Para determinar a massa molecular utilizam-se três equações…

bureta e o volume inicial indicado por ela foi lido. Num curto intervalo de tempo a rolha foi retirada do balão, quebrou-se o capilar de uma ampola contendo o líquido a ser estudado e a mesma foi inserida no balão de vaporização que foi novamente vedado. Leu-se a nova marcação do volume de água na bureta devido à formação de vapor e essa leitura foi utilizada para calcular a massa molecular do líquido contido na ampola. Por se tratar de propriedades gasosas, o cálculo da massa…

1. Introdução Os gases diferem dos sólidos e líquidos em suas propriedades físicas. Dentre elas, os gases ocupam, espontaneamente, todo o volume do recipiente que os contém, são altamente compressíveis e gases diferente quando misturados formam sempre misturas homogêneas independente das identidades e proporções relativas dos componentes. As substâncias que estão no estado sólido ou líquido geralmente coexistem no estado gasoso, situação em que a fase gasosa é denominada vapor. Por…