Estudo dos gases

ÍNDICE
• LEI DE BOYLE – MARIOTTE
• LEI DE GAY – LUSSAC
• LEI DE CHARLES
• EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
• MISTURAS GASOSAS

OBJETIVO
O trabalho tem como propósito, falar sobre a importância do estudo dos gases presentes em nosso cotidiano.
E de mostrar, que o conhecimento sobre esses elementos, nos auxilia em ações praticas de nossa rotina diaria.

LEI DE BOYLE - MARIOTTE
Segundo a lei de Boyle-Mariotte quando uma massa constante de certo gás, mantida a temperatura constante, é comprimida, nota-se o seguinte:
• Dobrando a pressão, o volume se reduz a metade;
• Triplicando a pressão, o volume se reduz a um terço; e assim por diante.
Essa constatação experimental é expressa pela lei de Boyle-Mariotte, válida para as chamadas transformações isotérmicas.
Representação Matemática
P1. V1 = P2. V2
LEI DE GAY - LUSSAC
Quando uma massa constante de certo gás, mantida a pressão constante, é aquecida, ela se dilata e nota-se o seguinte:
• Dobrando a temperatura absoluta (em Kelvins), o volume dobra;
• Triplicando a temperatura absoluta (em Kelvins), o volume triplica; e assim por diante.
Essa verificação experimental é expressa pela lei de Gay-Lussac, válida para as chamadas transformações isobáricas.
Representação Matemática
(V1 / T1) = (V2 / T2)
LEI DE CHARLES
Quando uma massa constante de certo gás, mantida a volume constante, é aquecida, a pressão do gás aumenta e nota-se que:
• Dobrando a temperatura absoluta (Kelvins), a pressão dobra;
• Triplicando a temperatura absoluta (Kelvins), a pressão triplica; e assim por diante.
Esse fato é expresso pela lei de Charles, válida para as chamadas transformações isovolumétricas (ou isocóricas).
Representação Matemática
(P1 / T1) = (P2 / T2)
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral