Estudo dos gases - quimica

Estudo dos Gases

Palmas/2011

Estudo dos Gases

Palmas/2011

Sumário INTRODUÇÃO 4 PRESSÃO DOS GASES 5 LEIS FÍSICAS DOS GASES 6 EQUAÇÃO GERAL DOS GASES 9 CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO 10 TEORIA CINETICA DOS GASES 10 LEIS QUIMICAS DOS GASES 11 MISTURAS GASOSAS 12 CONCLUSÃO 13 BIBLIOGRAFIA 14

INTRODUÇÃO
O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico.
O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio.
O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade.
Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele oferecido.
Outra característica dos gases é sua grande capacidade de compressão.

PRESSÃO DOS GASES

A força exercida pelo gás sobre a parede de um recipiente onde esteja contido pode ser atribuída aos choques das moléculas contra à parede. Pressão =
Ou seja,
P =
A pressão de um gás é, portanto, uma consequência dos choques moleculares das suas partículas sobre as paredes do reservatório onde se encontram. As partículas de um gás dispõem de grande liberdade de movimentos e deslocam-se no espaço em todas as direções.

|

A pressão de um gás exerce-se em todas as direcções.
Quanto maior for o número de choques das partículas do gás que ocorrem sobre uma superfície, num dado intervalo de tempo, maior é a pressão exercida pelo gás nessa superfície. |

A pressão está directamente relacionada com o número de colisões. | | | | | | | | A unidade de pressão no Sistema Internacional é o Pascal, Pa. Existem outras unidades também muito usadas como: a atmosfera (atm) e o milímetro de mercúrio (mmHg). A