Prática "Estudos dos Gases" - físico-química

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA
TÉCNICO EM QUÍMICA – SEGUNDO SEMESTRE
PRÁTICA 1 – “ESTUDO DOS GASES”

ALUNOS: ANNA CAROLINE MAHFUD
GABRIEL HENRIQUE LAURENTINO
HÉLEN NADINE BUDAL ARINS

PROFESSORA: ÉDINA LURDES BLOOT

JOINVILLE, 2014
SUMÁRIO

Introdução
Fundamentos Teóricos
Objetivos
Materiais e Reagentes
Procedimento Experimental
Discussão de Resultados
Questionário
Conclusão
Referências

INTRODUÇÃO

Em determinadas reações onde um dos produtos formados é um gás à determinação do número de mols de gás formado, utilizando-se a equação de Claperyon, que relaciona as variáveis de estado do gás ideal.

Sabendo-se que volume (V) de uma determinada quantidade de gás é uma função da pressão (P), temperatura (T) e número de mols (n) da amostra gasosa, em condições normais de temperatura e pressão CNTP um mol de qualquer substância no estado gasoso, ou de vapor ocupa um volume igual a 22,4 litros.
Através da estequiometria da reação é possível relacionar o volume do gás formado com a massa de reagente limitante utilizado na reação.
Sendo assim neste procedimento a determinação do teor de carbonato numa amostra será feita através da reação dessa amostra com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl).

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Gases são fluidos no estado gasoso, a diferença entre eles e os líquidos é que, quando colocados em um recipiente, o ocupam por completo.
Classificação das transformações que ocorrem mais frequentemente nos gases:
Isotérmica: temperatura constante
Isobárica: pressão constante
Isométrica: volume constante
Adiabática: sistema isolado

Isoterma do gás ideal – Lei de Boyle (compressão)
A temperatura constante ao aumento do volume de uma amostra de gás é inversamente proporcional à pressão do gás.
P1.V1 = P2.V2
Isobárica do gás ideal – Lei de Charles A pressão constante ao aumento do volume de uma amostra gasosa é proporcional ao aumento da temperatura. V1/T1 = V2/T2
Isométrica do gás ideal – Lei de Gay-Lussac O