Forças De London Dipolo Induzido

3.1. Conceito 7 3.2. Momento dipolar 7 3.3. Molécula apolar 8 3.4. Molécula polar 9 4. ATRAÇÕES INTERMOLECULARES 10 4.1. Conceito 10 4.2. Atração dipolo-dipolo 10 4.3. Ligação de hidrogênio 11 4.4. Forças de London 12 4.5. Intensidade das forças de London 13 4.6. Atrações íon-dipolo e íon-dipolo induzido 14 5. AS RELAÇÕES DAS FORÇAS INTERMOLECULARES COM A AS PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS 15 5.1. Retenção do volume e da forma 15 5.2. Tensão superficial 16 5.3. Molhabilidade 17

Interação dipolo induzido- dipolo induzido Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares. Também são conhecidas como forças de dispersão de London ou forças dipolo instantâneo- dipolo induzido. Quando essas moléculas estão no estado sólido ou líquido, devido à proximidade existente entre elas, ocorre uma deformação momentânea das nuvens eletrônicas, originando pólos negativos e positivos. Esta é a

hidrogênio (ou ligação de hidrogênio), dipolo-dipolo e dipolo-induzido (ou forças de Van der Waals) e íon dipolo. Pontes de Hidrogênio são formadas pela ligação entre o Hidrogênio e elementos muito eletronegativos (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) formando assim moléculas com pólos bem definidos. Assim a carga negativa de uma molécula atrai a carga negativa da outra fazendo assim a interação intermolecular mais forte. Ex.: H2O, HF, NH3. A interação dipolo-dipolo é quando se tem dois…

compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática, formando-se um retículo cristalino. Ligação covalente: Os elétrons de valência são compartilhados. Energia de retículo: É a energia necessária para quebrar a ligação entre íons de determinado sólido…

02 de Outubro, 2014. 1. Introdução As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as…

.......... 1 Propriedades físicas e forças intermoleculares ............................................................................ 3 Interação íon-dipolo ..................................................................................................................... 3 Interação dipolo-dipolo .......................................................................................................... 4 Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido .....................................

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE GEOMETRIA, POLARIDADE E FORÇAS INTERMOLECULARES Geometria molecular: Determinação da geometria de moléculas simples através da aplicação da Teoria de Repulsão dos Pares Eletrônicos. Polaridade: Definição de polaridade. Polaridade das moléculas. Solubilidade. Forças intermoleculares: Van der Waals (ou dipolo instantâneo – dipolo induzido), dipolo permanente – dipolo permanente (ou simplesmente dipolo-dipolo), pontes de hidrogênio. 1) Considerando as moléculas NH3,

dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados, precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. LIGAÇÕES…

(atraindo-se ou repelindo-se) através de forçasintermoleculares geralmente bem mais fracas que as resultantes de reaçõesquímicas.Essas forças intermoleculares estão relacionadas com as propriedadestermodinâmicas dos materiais, devido ao grau de agitação das moléculasprovenientes do ganho ou da perda de energia em determinado sistema. Nosatemos na investigação de quais forças atuam nos líquidos e nos sólidos paraque suas moléculas ou átomos mantenham-se unidas.As características de…

interações não covalentes ou interações intermoleculares. Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica. A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas em contato com a água. Após alguns instantes, toda a…