Forças De Dispersão De London

intermoleculares....................................................................................................5 2. Tipos de ligações intermoleculares......................................................................................6 2.1 Forças ião – dipólo................................................................................................................6 2.2 Dipólo permanente – dipólo permanente (dipólo – dipólo)…

1. Introdução Uma solução, no sentido mais amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados físicos da matéria: gases, líquidos e sólidos. Porém, são sempre monofásicas, isto é, constituídas de uma única fase. Por uma questão de conveniência, mesmo estando em menor…

SÓLIDOS CRISTALINOS ESTRUTURA CRISTALINA ANISOTROPIA, PONTO DE FUSÃO,TAMANHO, FORMAS CRISTALINAS,ETC ANISOTRÓPICOS: PROP.MECÂNICAS, ELÉTRICAS, ÍND. DE REFRAÇÃO, DUREZA, DEPENDEM DA DIREÇÃO 7 ANISOTROPIA Resistência a uma força diferente nas duas direções ISOTROPIA Empacotamento de moléculas alongadas. Amianto reflete propriedades macroscópicas. 8 Densidade: m/V (g/cm3) Propriedade característica de cada substância: Cu = 8,9 Hg = 13,5 Pb = 11,3 cortiça

Forças intermoleculares: As forças de interação entre as moléculas Será que uma molécula, quando próxima a outra, influencia em alguma coisa? A resposta é positiva, como você pode ver nos artigos "Solubilidade em água" ou mesmo "Eletronegatividade". O fato de moléculas - e átomos - possuírem campomagnético faz com que haja influência de uma nas outras. Vamos tentar explicar melhor essa questão. A polaridade molecular Vamos ao básico, nos restringindo apenas a moléculas diatômicas…

Quanto mais forte é a força intermolecular que mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será necessária fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão (SOLOMONS, 2005). As formas moleculares podem ser do tipo: • Forças de dispersão de London: São encontradas em todas as substâncias. A intensidade dessa força aumenta com o aumento da massa molar e depende das forças moleculares.…

fenômeno do aquecimento global, que ocasiona o derretimento das calotas polares e, conseqüentemente, provoca a elevação dos níveis dos oceanos que podem submergir ilhas e áreas costeiras de muitos países, tirando pessoas e animais dessas áreas. Força de interação entre as partículas: A água, em nosso planeta, encontra-se no estado sólido líquido e gasoso. A água doce, utilizável, 0,6% de toda água do planeta, já teria sido totalmente consumida se não fosse o ciclo hidrológico, que…

FORÇAS INTERMOLECULARES Todos os objetos ao nosso redor são feitos de átomos. Estes átomos, algumas vezes, combinam-se e formam moléculas: são unidos através da formação de ligações covalentes. Em outras palavras, alguns elétrons, que antes estavam em orbitais atômicos passam a formar orbitais moleculares. Mas as moléculas são discretas: a água, por exemplo, consiste em pequenos grupos de 3 átomos, sendo um do elemento oxigênio que liga-se a dois átomos de hidrogênio. A ligação covalente

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas.…

campo magnético) FORÇAS INTERMOLECULARES 1. Íon – dipolo: íon atraído pelo polo da molécula de carga contrária ( sólidos iônicos em soluções polares) 2. Ligações ou ponte de hidrogênio: Átomo de hidrogênio ligado a elementos muito eletronegativos (F,O,N) - (hfon) 3. Dipolo-dipolo: Atração entre moléculas polares neutras (polos de cargas opostas das moléculas se atraem). Quanto maior o momento dipolar, maior as forças e maior o ponto de fusão e ebulição. 4. Forças de London ou Van…

Empacotamento denso de esferas Tipos de sólidos Cristalinos Sólidos Iônicos: Formados por íons positivos e negativos. As forças de interação. Características: • Sólidos duros e quebradiços • PF elevado. EX.: Cristal de NaCl resiste ao esmagamento mas quando quebra, estilha-se rapidamente (sofre clivagem) ao invés de sofrer distorção ou esfacelar aos poucos. Clivagem  rompimento (forças de repulsão). Determine o número líquido de íons Na+ e Cl- na célula unitária de NaCl. O PF…