Preparo de soluções

1. Introdução
Uma solução, no sentido mais amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.
Soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados físicos da matéria: gases, líquidos e sólidos. Porém, são sempre monofásicas, isto é, constituídas de uma única fase.
Por uma questão de conveniência, mesmo estando em menor quantidade, um componente pode ser considerado como solvente. Um exemplo típico é quando a substância água está formando a solução. Existem algumas razões para isso: a água é a substância que mais consegue dissolver outras substâncias e ocorre em grande abundância no planeta. Exemplo é a solução 98% de ácido sulfúrico.
Em muitos casos, existe uma quantidade máxima que uma espécie
(soluto) consegue se dissolver em outra (solvente). O termo solubilidade ou coeficiente de solubilidade diz respeito à capacidade máxima do solvente em dissolver um soluto. Como a solubilidade depende da quantidade de solvente e da temperatura e pressão (principalmente para gases), é importante especificar as condições em que a dissolução foi feita.
Uma solução pode ser: a) Saturada: quando o soluto está dissolvido no solvente em quantidade tal que, se adicionarmos mais soluto, esse excesso não mais se dissolve.
b) Insaturada: quando o soluto está dissolvido no solvente em uma quantidade inferior à da saturação.
c) Supersaturada: quando o soluto está dissolvido numa quantidade acima à da saturação, mas sem precipitar; é uma situação instável. Para que um soluto dissolva-se em um solvente, três processos são possíveis: 1º) Dissolução química: envolve uma reação química entre soluto e solvente.
Por exemplo, o zinco se dissolve em HCl porque ocorre a seguinte reação de óxi-redução: Zn(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + ZnCl2(aq) 2º) Solvatação: são interações entre