Como apresentar

PCS – PCI = m H20 fumos x L Pierre Louis Dulong Físico e químico francês nascido em Rouen, que com outro físico francês, Alexis Thérèse Petit, elaborou a famosa lei de Dulong-Petit, que permitiu a determinação do peso atômico dos elementos por meio da avaliação de seu calor específico. Assistente de Bertholet, doutorou-se em medicina, e foi professor de química na Faculdade de Ciências e nas Escolas Normal e Veterinária, em Alfort. Descobriu o tricloreto de nitrogênio (1811), em cuja preparação perdeu um olho e dois dedos. Com Alexis Thérèse Petit, estabeleceu a lei que relaciona o peso atômico e a capacidade específica de calor de um elemento sólido (1819), também conhecida como lei de Dulong e Petit, segundo a qual os átomos dos corpos simples têm a mesma capacidade de calor, permitindo chegar à conclusão de que o produto do peso atômico pelo calor específico de qualquer elemento é constante e igual a 6,4. Em conjunto com Berzelius chegou a novas determinações sobre a análise da água (1820) e escreveu trabalhos importantes sobre calor e densidade de fluidos elásticos. Foi nomeado catedrático de física da École Polytechnique (1820) e seu diretor (1830). Com Louis-Jacques Thenard, estudou a influência de certos metais sobre a combinação de gases. Também estudou a refração e o calor específico dos gases e faleceu em Paris, em 18 de julho (1838). Lei de Dulong e Petit Através dessa fórmula, o poder calorífico é calculado a partir da…

de sua definição - seja um pouco menor. A diferença entre os dois é particularmente importante em gases; em sólidos e líquidos sujeitos a pequenas variações de volume frente às variações de temperatura, os valores dos dois na maioria das vezes se confundem por aproximação. Em análise teórica e de precisão, contudo, é importante a diferenciação dos dois. Materiais com dilatação anômala, como a água entre 0ºC e 4ºC, não obedecem à regra anterior; nestes casos o calor específico a volume…

Trabalho apresentado ao Professor, Hermes Leonardo, pedagogo em Física. Para obtenção de nota para do I semestre deste ano letivo. RECIFE JUNHO, 2014 SUMÁRIO INTRODUÇÃO ............................................................................................. 04 CALOR ESPECÍFICO .................................................................................. 05 FORMALISMO .............................................................................................…

de alumínio (o átomo é a unidade elementar), e 1 mol de óxido de alumínio significa 6,02 x 10^23 fórmulas moleculares do composto. Nesses casos, quando a quantidade de substância é expressa em mols, utiliza-se o chamado calor específico molar. Este é expresso como sendo a capacidade térmica por mol, e não mais por massa unitária. De forma análoga com o calor específico por massa, o calor específico molar depende do processo ao qual a substância é submetida; define-se de mesma forma as…

temperatura ambiente, a temperatura da água irá aumentar. Se diferentes metais de mesma massa são aquecidos à mesma temperatura e são imersos numa mesma quantidade de água, apresentarão no final do experimento, diferentes temperaturas finais para a mistura (metal + água). No começo do século XIX, dois cientistas franceses anunciaram uma lei que mais tarde levaria seus nomes. Em 1919, Alexis-Thérèse Petit e Pierre-Louis Dulong publicaram um artigo intitulado “Investigação sobre alguns…

fosse conhecido, estipulava-se AB para sua fórmula estrutural. A água era considerada como formada por um átomo de hidrogênio e um de oxigênio. Embora simples, a hipótese era incorreta e gerou algumas incongruências e dificuldades. Também o estudo das propriedades da combinação de elementos gasosos levantou problemas que desafiaram a teoria atômica. Joseph Louis Gay-Lussac descobriu em 1805 que, numa reação de elementos no estado gasoso, os volumes dos reagentes e dos produtos, nas…

temperatura. Assim conhecendo a temperatura inicial, a temperatura final e a energia cedida em Joule obtém-se a relação desejada directamente. No caso da determinação do calor específico de uma peça de metal pura, isto é a sua capacidade calorífica por unidade de massa, recorre-se ao mesmo princípio usado anteriormente. Induzindo na peça metálica uma temperatura conhecida superior à ambiente, tendo a água no calorímetro uma temperatura inferior à ambiente e capacidade calorífica…

finais. Podemos representar uma reação de maneira simplificada escrevendo: 2H2 + O2 2H2O A essa representação damos o nome de equação química. EQUAÇÃO QUÍMICA é a representação simbólica ou abreviada de uma reação química (ou fenomeno químico). As equações químicas representam a escrita usada pelos químicos. É uma linguagem universal. Nas equações químicas temos: 2H2+O2 2H2O Reagentes Produtos (1º membro) (2ºmembro)…

calor, isolando o sistema do meio ambiente, chama-se calorímetro. Quando corpos, com temperaturas diferentes, são colocados dentro do calorímetro que é constituído pelo copo de alumínio, pelo termômetro e pelo agitador, há trocas de calor entre estes corpos e o calorímetro. Se um calorímetro de capacidade calorífica C, que contém uma massa m1 de água inicialmente à temperatura t1, trocar calor com uma amostra de massa m2, à temperatura t2 > t1, de modo que a temperatura final seja…

(que não trocam calor com o ambiente), dentro dos quais promove-se a combustão de uma massa conhecida do combustível. O calor gerado é transferido para uma massa de água, cuja temperatura sofre elevação. A partir dos dados experimentaIs coletados, calcula-se o poder calorífico. Para combustíveis sólidos e líquidos, utiliza-se o calorímetro (ou "bomba calorimétrica") de Berthelot-Mahler. Para combustíveis gasosos utiliza-se o calorímetro de Junke's. 4.1. Cálculo doPoder Calorifico O…