Teorias e leis da química e fisica

Trabalho de Filosofia

Teorias e leis da Química e Fisica

Nome : Tayna Pepeliascov N
º
37
Nome : Giselle Felix Nº 12 1º Série C

Lei de Avogadro
Gases que ocupam o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Isto quer dizer que à mesma pressão e temperatura, o volume que um gás ocupa é proporcional à quantidade de moléculas desse gás existentes no recipiente. Ou seja, para pressão e temperatura constantes: em que:
V1 - representa o volume do gás 1;
V2 - representa o volume do gás 2; n1 - representa o número de moles do gás 1; n2 - representa o número de moles do gás 2.

Lei de Boyle-Mariotte

Para uma dada temperatura, o produto da pressão exercida por uma quantidade de gás e o volume por ele ocupado é constante:
P1.V1=P2.V2

P1 - é a pressão do gás no estado 1
V1 - é o volume do gás no estado 1
P2 - é a pressão do gás no estado 2
V2 - é o volume do gás no estado 2 ou seja:
P.V=constante
a pressão e o volume de uma quantidade de gás variam inversamente.

A Teoria de Dalton

A teoria de Dalton baseava-se nos seguintes postulados:
•os elementos químicos consistem em partículas de matéria, ou átomos, que não se subdividem e que preservam sua individualidade nas transformações químicas;
•todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos e, em particular, têm a mesma massa, caracterizando-se cada elemento pela massa de seu átomo;
•os compostos químicos são formados pela união de átomos de diferentes elementos em proporções numéricas simples e determinadas, por exemplo, 1:1, 1:2, 2:3.

Desse modo Dalton procurou explicar as leis de Lavoisier e de Proust:

•Como os átomos não sofrem mudanças durante uma reação, a massa de um composto é a soma das massas, de seus elementos; •Um composto é formado pela união de átomos em proporções determinadas;
•Consequentemente, a proporção, em peso, dos dois elementos é sempre a mesma em qualquer amostra do