Formulas De Dulong

dos m´etodos da Mecˆanica . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 ˆ ˜ 3 MECANICA RACIONAL II: AS EQUAC ¸ OES DIFERENCIAIS 13 3.1 Equa¸co˜es do movimento da part´ıcula . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 3.2 Uma nova formula¸ca˜o da Mecˆanica: O m´etodo de Lagrange . . . . . . . . . . . . 14 4 A NATUREZA DO ‘CALOR’ 19 4.1 Atitudes quanto `a natureza do ‘calor’ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20 4.2 O cal´orico . . . . . . . . . . . . .…

ora exibindo comportamento corpuscular, ora ondulatório, de acordo com o Princípio da Dualidade de de Broglie: “A toda partícula em movimento está associada uma onda característica.” Deste modo, o número de orbitais por subcamada é dado pela fórmula: No/s = 2 · l + 1 Os orbitais, com seus respectivos números quânticos magnéticos podem ser representados assim: s p d f –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 0 –1 –2 0 –1 +1 0 +1 +2 11 ITA/IME – Pré-Universitário Projeto rumo ao ita Podemos também

............61 vii 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 2.10 2.11 2.12 O ESTUDO DA ESTRUTURA ATÔMICA.....................................................64 AS PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS RAIOS X..............................67 A CONFIRMAÇÃO DA FÓRMULA DO EFEITO FOTOELÉTRICO...........68 AS PROPRIEDADES QUÂNTICAS DOS RAIOS X......................................71 NOVOS TRABALHOS DE EINSTEIN............................................................72 A SITUAÇÃO NO INÍCIO DA DÉCADA DE 1920.

Sumario-QF1-PNLEM 7 30/5/05, 10:53 Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998. 3. Ligação covalente, molecular ou homopolar, 143 3.1. Ligação covalente, 143 3.2. Caso particular da ligação covalente, 145 3.3. Fórmulas de compostos covalentes, 146 3.4. Compostos moleculares e compostos iônicos, 147 3.5. Exceções à regra do octeto, 148 Revisão, 149 Exercícios, 149 Exercícios complementares, 150 4. Ligação metálica, 151 4.1. Estrutura dos…

140 Revisão, 141 Exercícios, 141 Exercícios complementares, 142 Sumario-QF1-PNLEM 7 30/5/05, 10:53 3. Ligação covalente, molecular ou homopolar, 143 3.1. Ligação covalente, 143 3.2. Caso particular da ligação covalente, 145 3.3. Fórmulas de compostos covalentes, 146 3.4. Compostos moleculares e compostos iônicos, 147 3.5. Exceções à regra do octeto, 148 Revisão, 149 Exercícios, 149 Exercícios complementares, 150 4. Ligação metálica, 151 Capítulo 7 A…

água ou congelamento), o calor latente é: Ls = −80 cal/g. Como o calor latente L é expresso para a unidade de massa, se tivermos que calcular a quantidade de calor Q. envolvida na mudança de estado de certa massa m da substância, deveremos usar a fórmula: Q = mL Leis das mudanças de estado de agregação Todo elemento, bem como a grande maioria de seus compostos, pode apresentar-se em cada um dos seguintes estados de agregação: sólido, líquido ou gasoso. Como veremos mais detalhadamente…

SrSnO3, apresentam este tipo de estrutura. Outro grupo importante de materiais cerâmicos é o dos espinélios. Eles têm fórmula geral M2+ M23+ O4, onde M pode ser Mn, Fe, Co ou muitos outros íons de metais de transição ou não. M2+ e M3+ podem ser dois metais diferentes ou um mesmo metal em dois estados de oxidação diferentes. Por exemplo, os óxidos Fe3O4 e Mn3O4 são espinélios e suas fórmulas podem ser escritas de forma mais explícita, respectivamente como Fe2+ Fe23+ O4 e Mn2+ Mn23+ O4. Um…

apresentam este tipo de estrutura. Outro grupo importante de materiais cerâmicos é o dos espinélios. Eles têm fórmula geral M2+ M23+ O4, onde M pode ser Mn, Fe, Co ou muitos outros íons de metais de transição ou não. M2+ e M3+ podem ser dois metais diferentes ou um mesmo metal em dois estados de oxidação diferentes. Por exemplo, os óxidos Fe3O4 e Mn3O4 são espinélios e suas fórmulas podem ser escritas de forma mais explícita, respectivamente como Fe2+ Fe23+ O4 e Mn2+ Mn23+ O4. Um…

Sua potencialidade é demonstrada quando tratado (remoção do CO2), pois o seu poder calorífico pode chegar a 60% do poder calorífico do gás natural. Para obtenção do poder calorífico utiliza-se, com mais confiança, no caso dos resíduos sólidos, a fórmula desenvolvida por Di Bartolomeis PCI=10 – 4(SV) (RS)(107,96SPCS?SV-642) – 6.U Em que: (SV)= teor de sólidos voláteis em base seca (%); (RS)= teor de resíduos secos (%); U= teor de umidade (%) e’ PCS= (T-W) - e Em que: T- elevação…

sacarose, por exemplo, s˜ao compostos formados por mol´eculas constitu´ıdas, respectivamente, por ´atomos de H e de O, e ´atomos de C, de H e de O: dois ´atomos de H e um de O, no primeiro caso, dai a formula H2 O; 12 ´atomos de C, 22 ´atomos de H e 11 ´atomos de O, no segundo, resultando a formula C12 H22 O11 . Noutros casos, os ´atomos n˜ao formam associa¸c˜oes individualizadas como as mol´eculas de ´agua e de sacarose, mas longos agregados cont´ınuos que, por vezes, s´o se interrompem…