Formulas De Dulong

sendo uma quantidade de 6,02 x 1023 unidades elementares de qualquer substância. Assim, por exemplo um mol de alumínio significa 6,02 x 10^23 átomos de alumínio (o átomo é a unidade elementar), e 1 mol de óxido de alumínio significa 6,02 x 10^23 fórmulas moleculares do composto. Nesses casos, quando a quantidade de substância é expressa em mols, utiliza-se o chamado calor específico molar. Este é expresso como sendo a capacidade térmica por mol, e não mais por massa unitária. De forma…

queima com toda a água contida no combustível e formada na combustão se encontrando ao final na forma de vapor. - É dito inferior pois não recupera o calor latente de condensação da água. Poder calorífico Poder calorífico Método teórico FORMULA DE DULONG PCS = 8100.C + 34400(H – O/8) + 2500.S + 556.N PCI = PCS - 580.w W = 9.H + u Kcal/kg W=água de combustão; 580 kcal/kg = calor latente de vaporização da água; u= fração da umidade Poder calorífico Método experimental - Resíduos…

constituem o sistema. A capacidade calorífica C de uma substância é definida por: C =δQ/dT em que δQ é a quantidade de calor que o corpo recebe e dT é a variação de temperatura conseqüente. Se considerarmos que C não depende da temperatura obtemos, formula (1): C = Q/ΔT. (1) A capacidade térmica de um corpo é então uma medida da capacidade que um corpo tem de absorver energia sem que aconteça uma grande variação da sua temperatura. Dois corpos com a mesma massa mas de…

Hidrogênio, acetileno, propano, butano, gás de iluminação, gás de gasogênio, gás de alto - forno 3. Caracterização Tecnológica de Carvões Minerais O carvão mineral não apresenta uma composição uniforme, logo, não pode ser representado por uma fórmula química definida. Basicamente, a caracterização de carvões minerais pode ser realizada por dois tipos diferentes de análises químicas, a análise imediata e a análise elementar. Os carvões minerais podem ser comparados entre si e/ou…

..................................18 2.1 Massa atômica dos elementos químicos........................................................19 2.2 Determinação moderna das massas atômicas..............................................20 2.3 Regra de Dulong-Petit....................................................................................20 3. Massa Molecular...................................................................................................20 4. Conceito de Mol............

desde que se tenha a composição elementar do combustível e o calor de combustão dos elementos ou compostos gasosos. Esse parâmetro também pode ser determinado experimentalmente através de calorímetros. a) Métodos Matemáticos a.1) Fórmula de Dulong Através dessa fórmula, o poder calorífico é calculado a partir da análise elementar do combustível. Entretanto, o carbono e o hidrogênio formam compostos tais como hidrocarbonetos, álcoois e a celulose, que são a base dos combustíveis…

de Jovens e Adultos (Encceja). A proposta atual é que o ENEM seja a única forma de ingresso nas universidades públicas. O Ministério da Educação, através do ENEM, busca criar uma prova multidisciplinar, que não exija que o aluno fique decorando fórmulas, regras e conceitos. O ideal é relacionar atualidade, fatos cotidianos e os diversos conteúdos trabalhados no ensino médio. Assim, conforme a proposta do ENEM, faremos um comparativo com forma de abordagem do conteúdo de física nas…

desde que se tenha a composição elementar do combustível e o calor de combustão dos elementos ou compostos gasosos. Esse parâmetro também pode ser determinado experimentalmente através de calorímetros. a) Métodos Matemáticos a.1) Fórmula de Dulong Através dessa fórmula, o poder calorífico é calculado a partir da análise elementar do combustível. Entretanto, o carbono e o hidrogênio formam compostos tais como hidrocarbonetos, álcoois e a celulose, que são a base dos combustíveis…

A relação não aplica se uma mudança de fase é encontrada, porque o durante uma mudança de fase não há mudança de temperatura. Os calores específicos da maioria dos sólidos a temperatura de quarto e sobre é quase constante, de acordo com a Lei de Dulong e Petit. As mais baixas temperaturas o calor específico varia, pois o modelo quântico fica significante. O baixo comportamento de temperatura é descrito pelo Modelo de Einstein-Debye do calor específico. O calor específico é a quantidade de calor

hidrogênio útil para o processo de combustão. A quantidade total de hidrogênio de um combustível pode ser representada por: HT = HC + HL O cálculo das quantidades de hidrogênio livre e combinado num combustível são feitos com base na fórmula e na reação de formação da água, que é o produto formado na oxidação do hidrogênio. em massa: Pela reação H2 + ½ O2 → H2O pode ser verificado que 2g de hidrogênio…