Calor especifico

Calor Específico

Professor: Dr. Cláudio S. Sartori

Física

Engenharia Civil

Centro Universitário Nossa Senhora do Patrocínio

[pic]

FLÁVIO RIBEIRO DE ALMEIDA Nº12 RGM 052536
OBJETIVO:
Determinar o calor específico de uma substância a partir da quantidade de calor cedida a um corpo dessa substância ([pic]), da variação térmica que ele sofre ([pic]), e da massa desse corpo.

TEORIA:

Quantidade de Calor Sensível e Latente. Lei Zero da Termodinâmica.
A definição termodinâmica de calor é um tanto diferente da interpretação comum da palavra. Portanto, é importante compreender claramente a definição de calor dada aqui porque ela se envolve em muitos problemas de termodinâmica. Se um bloco de cobre quente for aquecido num vaso de água fria, sabemos pela experiência, que o bloco de cobre se resfria e a água se aquece até que o cobre e a água atinjam a mesma temperatura. O que causa esta diminuição de temperatura do cobre e o aumento de temperatura da água? Dizemos que isto é o resultado da transferência de energia do bloco de cobre à água. E desta transferência de energia que chegamos a uma definição de calor. O calor é definido como sendo a forma de energia transferida através da fronteira de um sistema numa dada temperatura, a um outro sistema (ou o meio) numa temperatura inferior, em virtude da diferença de temperatura entre os dois sistemas. Isto é, o calor é transferido do sistema à temperatura superior ao sistema à temperatura inferior, e a transferência de calor ocorre unicamente devido à diferença de temperatura entre os dois sistemas. Um outro aspecto desta definição de calor é que um corpo nunca contém calor. Ou melhor, o calor pode somente ser identificado quando ele atravessa a fronteira. Assim, o calor é um fenômeno transitório. Se considerarmos o bloco quente de cobre como um sistema e a água fria do vaso como um outro sistema, reconhecemos que originalmente nenhum sistema contém calor (eles contêm energia,