Formula De Lewis

que esses elementos podem formar? 2 - (CFT-MG) Escreva a fórmula do composto resultante da combinação de um metal alcalino terroso X e um halogênio Y tem fórmula e o tipo da ligação química resultante. 3 - (Fuvest-SP) Considere o elemento cloro (Cl) formando compostos com, respectivamente, hidrogênio (H), carbono (C), sódio (Na) e cálcio (Ca). a) Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes? b) Qual a fórmula eletrônica de um dos compostos covalentes…

Nome:________________________________________________________ Série: 1ª Turma: ______ Data:_____/_____/______ Professora: Alexsandra D. Macanhan VALOR: 0,5 NOTA: ______ 1. Estabeleça a ligação entre os átomos indicados. Átomos Estrutura de Lewis Fórmula unitária K e O Al e S Ca e Br Na e N 2. Por que os compostos iônicos são condutores de corrente elétrica no estado líquido e maus condutores no estado…

pode-se afirmar que a sibutramina: (A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. (B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. (C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. (D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton. (E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que…

Permitiu entender o isomerismo. Isômeros: compostos diferentes que têm a mesma fórmula molecular Exemplo de Isômeros: 2 compostos com a fórmula molecular C2H6O: O etanol e dimetil éter são exemplos de isômeros constitucionais: eles diferem em sua conectividade, pois os átoms da molécula de etanol estão comectados de modo diferente do dimetil éter. Isômeros constitucionais são compostos que têm a mesma fórmula molecular, mas diferem em sua conectividade. • Isômeros…

fundamental: 3p5 e 4s2, respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos? (valor = 1) a) X2Y b) YX c) Y2X d) XY e) YX2 Questão 4 Escreva a estrutura de Lewis e a Fórmula empírica para as combinações dos átomos a seguir. (valor = 1,5) a) Al e S b) Ca e I c) I e Mg Questão 5 Preencha a tabela a seguir. (valor = 2,5) Fórmula molecular Estrutura de Lewis Fórmula geométrica Nome da geometria…

KIO3 a: 214.6u podemos calcular a molaridade da solução A (antes de adicionar mais água destilada) e da solução B utilizando a seguinte fórmula: Molaridade= massa do soluto/ [massa molar do soluto][volume da solução] Molaridade[A] = 0.532/[104.06][0.1]= 0.051124mol/L Molaridade [B]= 0.425/[214.6][0.1]= 0.198042mol/L E a concentração comum utilizando a fórmula: Concentração= massa do soluto/ volume da solução Tabela 1- Diluição da solução A e tempo de reação em segundos. Tubo…

Represente a configuração eletrônica e a estrutura de Lewis dos seguintes átomos e íons: a) Cl-; b) Na+; c) O; d) Al+3; e) S. 3. Qual a importância da tabela periódica? Como ela foi organizada? 4. Qual o interesse dos átomos em se ligar? Como seria a vida se os átomos não se ligassem? 5. Compare a polaridade das moléculas e assinale a mais polar entre os pares abaixo. Justifique sua escolha (mostre suas fórmulas estruturais e de Lewis). a) Etanol ou hexanol b) Água ou ácido…

de que maneira os átomos se unem para formar as substâncias químicas. Já vimos que cada substância tem sua fórmula — a da água é H2O; a do sal comum, NaCl; a do gás carbônico é CO2, e assim por diante. Mas como foi que os cientistas chegaram a essas fórmulas? A História mostra que o caminho foi longo. No início do século XIX, Dalton imaginava que os átomos se uniam sempre um a um (a fórmula da água seria HO). Somente na metade do século XIX, a partir das idéias de Avogadro e Canizzaro, é…

do vapor de tricloreto de boro com hidrogênio. Podemos encontrar na natureza dois isótopos do boro: B11 (80,1%) e B10 (19,9%), como se vê a forma B11 existe em maior quantidade. Um dos compostos de boro é o ácido bórico, é um composto químico de fórmula H3BO3. È um ácido fraco, existente na forma de cristais incolores ou sob a forma de um pó branco. É frequentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos.…

iônicos, moleculares e covalentes; 02. A partir das características da ligação metálica, explique porque todo metal possui a propriedade de conduzir calor. 03. O íon fosfato é representado como PO4 3-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 04. (a) A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as cargas dos íons aumentam. (ii) quando o tamanho dos íons…