Quimica

Faculdade de Engenharia de Sorocaba
Química –
EXERCÍCIO VALENDO NOTA PARA O MÓDULO 1, ENTREGAR NA SEMANA ANTERIOR A
PROVA DO MÓDULO 1, FAZER MANUSCRITO E INDIVIDUAL
1. Quais foram as principais contribuições das teorias atômicas para o estudo da Química, destacadas pela professora em sala de aula?
2. Represente a configuração eletrônica e a estrutura de Lewis dos seguintes átomos e íons:
a) Cl-; b) Na+; c) O; d) Al+3; e) S.
3. Qual a importância da tabela periódica? Como ela foi organizada?
4. Qual o interesse dos átomos em se ligar? Como seria a vida se os átomos não se ligassem? 5. Compare a polaridade das moléculas e assinale a mais polar entre os pares abaixo.
Justifique sua escolha (mostre suas fórmulas estruturais e de Lewis).
a) Etanol ou hexanol
b) Água ou ácido sulfídrico
c) Água ou propano
6. Sabendo que o ponto de fusão e de ebulição é a temperatura na qual um composto passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente. E que para esta transformação ocorrer é necessário quebrar interações fracas entre as moléculas
(interações intermoleculares). Assinale o composto que deverá ter maior ponto de ebulição entre os pares abaixo. Justifique sua escolha (mostre suas fórmulas estruturais e de Lewis).
a) Etanol ou éter dimetílico
b) Água ou ácido sulfídrico
c) Hexano ou octano
d) Cloreto de sódio ou água
7. Relacione a tendência dos átomos de perder e ganhar elétrons com os tipos de ligações que eles formam. O que é eletronegatividade?
8. Mostre a estrutura de Lewis dos compostos abaixo e defina o tipo de ligação:
a) CH4
b) HCl
c) KCl
d) Na2O
e) CaBr2
f) H2O
9. No Universo visível é estimado conter 1022 estrelas. Qual o número de mols de estrelas existente neste Universo?
10. Existem aproximadamente 1011 neurônios em sua cabeça. Quantas cabeças seriam necessárias para se distribuir um mol de neurônios?
11. Se cada um dos 26 Estados brasileiros produzisse, anualmente, 4,6 milhões de toneladas