Forma Eletronica Estrutural Molecular

Dom Aquino, 21 de maio de 2011 Discente: keslley Christina soares Disciplina: Biologia Docente: Fábio Série: 1° Turma: “D” Turno: Vespertino A geometria molecular Dom Aquino-MT

valência. Ligações Químicas Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.  Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada. Esta idéia foi desenvolvida pelo cientista Lewis ‐ conhecida como TEORIA ou REGRA DO OCTETO. Ligações Químicas…

valência. Ligações Químicas Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada.  Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada. Esta idéia foi desenvolvida pelo cientista G. N. Lewis ‐ conhecida como TEORIA ou REGRA DO OCTETO. 2 04/11/2014…

12 Conteúdo LIGAÇÕES QUÍMICAS: IÔNICA, MOLECULAR E METÁLICA Esforça-te, e tem bom ânimo; não temas, nem te espantes; porque o SENHOR teu Deus é contigo, por onde quer que andares Se átomos de um mesmo elemento ou de elementos diferentes não tivessem a capacidade de se combinarem uns com os outros, certamente não encontraríamos na natureza uma grande variedade de substâncias. Há diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se combinar, como, por exemplo, mediante o ganho ou a…

c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 02) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 03) (MACKENZIE‐SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e…

no gás oxigênio, ele se forma através do compartilhamento de dois dos seus elétrons. E é através desse compartilhamento, que ambos se mantém estáveis e unidos. A ligação covalente ocorre geralmente entre átomos de eletronegatividade similares e altas, esse é o fato que explica a ligação covalente ocorrer entre os ametais, ou ainda, um ametal e um hidrogênio. A ligação covalente pode ser demonstrada através da representação eletrônica de Lewis ou pela representação estrutural (observe…

As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência. A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação. Vamos considerar um exemplo simples de ligação covalente: a…

Ligações químicas Ligação iônica ou eletrovalente Valência Eletrovalência Ligação covalente Ligação dativa Ligação metálica Eletronegatividade 3. Tipos de substâncias Substância iônica ou eletrovalente Substância molecular Substância covalente 4. Fórmulas eletrônicas e estruturais 5. Número de oxidação Nox e valência Teoria do octeto Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua…

isolados… E o depois de se estabelecer a ligação covalente… H H H FÓRMULA ELETRÔNICA H FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA H2 FÓRMULA MOLECULAR Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N) para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2) N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 FÓRMULA ELETRÔNICA N N N2 FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA FÓRMULA MOLECULAR Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do…

enquanto cada átomo de oxigênio só pode receber dois. O número de elétrons cedidos pelo metal deve ser igual ao número de elétrons recebidos pelo ametal. Assim, a combinação terá que ser na proporção de 2 átomos de alumínio para três de oxigênio. Desta forma, os 2 átomos de alumínio cedem um total de 6 elétrons para os três átomos de oxigênio. Características dos compostos iônicos: • São sólidos à temperatura ambiente ; • Possuem estrutura cristalina. ; • Apresentam elevado ponto de…