Forma Eletronica Estrutural Molecular

atraem. Veja a equação: Ca2+ + CO32- → CaCO3 Os compostos derivados da ligação iônica são denominados de compostos iônicos e possuem estrutura eletronicamente neutra Ligações covalentes As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência. A ligação covalente…

água a carnalita, a solução mostra as propriedades dos íons K+, Mg2+ e Cl-. De maneira semelhante, uma solução de alúmen de potássio mostra as propriedades dos íons K+, Al3+ e SO42-. Os dois casos são exemplos de sais duplos, que só existem sob essa forma no estado cristalino. Os dois outros exemplos de compostos de adição dados acima, quando dissolvidos em água, não formam íons simples, e sim íons complexos, que permanecem intactos em solução. Assim, o íon [Cu(NH3)4(H2O)2]2+…

mecânica molecular é um importante representante dos métodos clássicos teóricos. A metodologia da mecânica molecular está baseada na aproximação de Born-Oppenheimer. Dentro desta aproximação os movimentos dos núcleos e dos elétrons podem ser tratados separadamente. Neste contexto a mecânica molecular é caracterizada por considerar os movimentos nucleares e por tratar os elétrons indiretamente, diferindo dos métodos quânticos de orbitais moleculares, caracterizados por estudar a estrutura…

de ligação depende da diferença entre as eletronegatividades dos átomos ligados. Se dois átomos possuem a mesma eletronegatividade (porque são átomos do mesmo elemento), uma ligação covalente entre eles é não-polar, porque a distribuição da nuvem eletrônica do par compartilhado é simétrica entre os átomos ligados. Numa ligação entre átomos que possuem eletronegatividades diferentes, as diferentes forças de atração pelos pares compartilhados levam a um compartilhamento desigual. Assim, a…

AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1 Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares 1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula…

QUÍMICA GERAL | Professor: Fernando | Aluno(a): | Exercícios Revisão | Turma | 2º Período | Data: 24/09/12 | LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR E METÁLICA 1 – A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 2 - Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do…

perdendo elétrons, o que resulta num íon cuja configuração eletrônica é semelhante à do gás nobre mais próximo na tabela periódica. Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- → Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Argônio. Dizemos que o íon cloreto e o átomo de argônio são ISOELETRÔNICOS. Na (1s2 2s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2s2 2p6) + eO íon sódio possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Neônio. Esta ligação ocorre…

Rodrigues A modelagem molecular é uma ferramenta importante no desenvolvimento de fármacos. Neste trabalho, descrevemos os dois principais métodos empregados na elaboração de programas de modelagem molecular: métodos de mecânica molecular e métodos semi-empíricos. A enzima HIV protease (HIVPR) foi selecionada como alvo terapêutico para mostrar como a modelagem molecular pode ser utilizada no planejamento racional de novos inibidores de HIVPR modelagem molecular, mecânica molecular,…

Arrhenius qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes; III. Ácido…

GEOMETRIA MOLECULAR EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis: a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) –…