Revisao P2 Q1 1

EXERCICIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1
Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares
1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.

7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos:
a) H2CO3

b) NaNO3
2. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula
X3Y2. O número atômico de Y é:
a) 7.
d) 12.
b) 9.
e) 18.
c) 11.

3. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e
B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado?
Justifique.

8. Sabendo-se que no composto HBrO3, o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxigênio, pode-se afirmar que o Br realizará:
a) ligações covalentes normais.
b) ligações iônicas.
c) ligações metálicas.
d) ligações metálicas e iônicas.
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma normal.

9. Na atmosfera superior, o gás oxigênio (O2) transforma-se no gás ozônio (O3), o qual é capaz de bloquear grande parte da radiação ultravioleta, permitindo, apenas, a passagem de aproximadamente
7% dessa radiação. Escreva a fórmula eletrônica e estrutural dos dois gases. 4. Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.

10. Um elemento X possui 6 elétrons de valência. Represente a fórmula eletrônica, estrutural e molecular desse elemento quando combinado com o hidrogênio.
5. Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). A molécula que apresenta somente