Formação Do Ion Complexo

EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO COMPLEXOS - Os íons metálicos podem formar complexos coordenados com certos íons ou moléculas – As substâncias que complexam com os metais são chamadas de ligantes – Formam-se ligações covalentes entre o íon metálico central e os ligantes – Os elétrons da ligação são fornecidos pelo ligante – O ligante é um doador de pares de elétrons (Base de Lewis) e o íon metálico é um receptor de elétrons (Ácido de Lewis) Exemplos: F-, Cl-, Br-, I-, -OH, NH3, -COOH – Muitos

COMPLEXAÇÃO Profª. Drª. Maria Garreto São Luís - MA 2015 2 Complexo????? Complexo: Compostos de coordenação que possuem um íon metálico central ligado à íons ou moléculas circundantes . íons metálicos de transição (Ex: Fe, Ag, Cu) Moléculas ou íons que envolvem o elemento central 3 Teoria dos complexos Esfera de coordenação: constituída pelo íon metálico e seus ligantes. Número de coordenação: número de átomos que se unem ao íon metálico. Alguns íons metálicos apresentam nº…

neutro em que pelo menos um dos íons presentes é um complexo. Os composto de coordenação incluem os complexos nos quais o átomo central de metal é eletricamente neutro. Forma-se um complexo entre um ácido de Lewis ( o átomo ou íon de metal) e um certo número de bases de Lewis (os ligantes). Os complexos mais comuns tem número de coordenação 4. Existem duas formas comuns com esse número de coordenação. Muitos outras formas são possíveis para os complexos. 2. OBJETIVOS Este…

TITULOMETRIA DE PRECIPITAÇÃO, COMPLEXAÇÃO E ÓXIDO-REDUÇÃO Letycia Vitória Luana Oliveira Michelle Farias Teresina 2015 SUMÁRIO 1. Titulação de Complexação 03 1.1 Introdução 1.2 Princípios da titulometria de complexação 1.3 Formação de complexo 1.4 Efeito quelante 1.5 Ácido etilenodiaminotetracético 1.6 Curva de titulação 1.7 Indicadores metalocrômicos 1.8 Agentes mascarantes 1.9 Análise quantitativa 1.10 Aplicação 2. Titulometria de precipitação 11 2.1 Introdução 2.2…

metálicos em soluções por meio da formação de moléculas complexas com titulantes e indicadores. Aplica-se à solução com um íon metal que se deseja determinar a quantidade, um indicador que irá formar um complexo com o indicador. O indicador é uma substancia ligante, ele possui átomos com pares de elétrons que não participam diretamente da ligação covalente capazes de atrair eletrostaticamente o metal. Assim eles ficam unidos em um complexo. A formação desse complexo faz com que surja uma…

O termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3). O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo.…

| |Objetivos: | |1.1)Diferenciar sal duplo de sal complexo. | |1.2)Caracterizar alguns compostos de coordenação. | |1.3)Estudar algumas propriedades

Analítica Quantitativa e Qualitativa Edilberto Geraldo de Medeiros Orientador(a): Dr. Robson Fernandes Natal/RN Maio – 2010 1 – INTRODUÇÃO Compostos de coordenação são substâncias que contêm um átomo ou íon central (que freqüentemente é um metal) rodeado por um grupo de íons, moléculas ou radicais ligados ao elemento central por forças que variam de acordo com as características e estequiometria das espécies envolvidas. Esses compostos estão…

VII – EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO VII.1 – INTRODUÇÃO Quando um íon metálico ou uma substância qualquer se combina com um grupo doador de um par de elétrons, o composto resultante é chamado de complexo ou composto de coordenação. Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons disponível o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas

permite a formação também de compostos covalentes) Ponto de Fusão: 1495 ºC Ponto de Ebulição: 2870 ºC Propriedade Magnética: ferromagnético até 1000 ºC (é magnetizado permanentemente). Densidade: 8,90 g.cm -3 Estrutura Cristalina: Hexagonal Figura X – Estrutura Hexagonal do Cobalto Principal Estereoquímica: tetraédrica e octaédrica - CoII ( tetraédrica) Figura X – íon tetraclorocobalto II - CoIII (octaédrica) Figura X – íon…