Exercicios Ligações Quimicas

Lista de Exercícios I – Área I 1 De acordo com a teoria atômica clássica ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e partículas alfa, e elétrons na eletrosfera. ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e neutrons, e orbitais moleculares na eletrosfera ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e neutrons, e eletrons na eletrosfera sendo que o número de neutrons é igual ao número de eletrons, ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e neutrons

Universitário de Patos de Minas | | QUÍMICA GERAL | Professor: Fernando | Aluno(a): | Exercícios Revisão | Turma | 2º Período | Data: 24/09/12 | LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR E METÁLICA 1 – A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 2 - Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo…

Lista de Exercícios: Ligações Químicas 1- Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a- perder dois elétrons b- receber seis elétrons c- perder quatro elétrons d- receber dois elétrons e- perder seis elétrons 2- Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre, qual a estrutura desse composto? 3- Entre as substâncias: gás hélio, cloreto de sódio, gás nitrogênio, água, quais estão unidos

3ª Lista de Exercícios: Ligação Química/Geometria molecular/Forças Intermoleculares QUESTÃO 1: Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos elementos químicos e, através desses valores, é possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos

Colégio Maxi Química – Professor Sussumu Exercícios complementares – 02 1. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente o cloreto de sódio é sólido e o cloreto de hidrogênio é uma gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas. a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto na fase sólida não é? b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade? c) Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?…

compreensão profunda e rigorosa de sua estrutura. Um objeto, um conteúdo, uma equação matemática, uma idéia, um problema... quando decomposto está sendo analisado”. Através de estudos foi analisado o assunto, Reação de Substituição, em três livros de Química do ensino médio dos autores Martha Reis, Usberco e Salvador e Francisco Miragaia Peruzzo e Eduardo Leite do Carmo, e o mesmo comparado a um livro de ensino superior, da autora Paula Bruice, visando constatar as diferentes formas com…

para obter uma estrutura que leve em consideração resistência, deterioração por uso e viabilidade econômica.  Classificação dos Materiais: podem ser metais, cerâmicos, polímeros, compósitos, semicondutores e biomateriais. Ligações Químicas  Ligação Iônica: É uma das ligações mais fáceis de ser descrita, já que resulta da interação mútua entre íons de cargas opostas. Átomos de elementos metálicos costumam doar facilmente seus elétrons da camada de valência para outros átomos. Neste…

EXERCÍCIOS FUNÇÕES DA QUÍMICA ORGÂNICA 1. (OSEC-SP) Os compostos classificados como hidrocarbonetos fazem parte de misturas que compõem alguns combustíveis. Esses compostos apresentam em sua constituição os elementos químicos: a) hidrogênio, carbono e oxigênio. b) Hidrogênio, carbono e nitrogênio. c) Hidrogênio e carbono. d) Hidrogênio, carbono, oxigênio e nitrogênio. e) Hidrogênio, carbono, oxigênio, enxofre e nitrogênio. 2. Identifique quais dos compostos abaixo são…

EXERCICIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1 Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares 1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20)…

de activação necessária para que se dê uma reacção química. Por serem catalisadores eficientes, são aproveitadas para aplicações industriais, como na indústria farmacêutica ou na alimentar. Como intervêm nas reacções químicas que sustentam a vida, a compreensão do seu funcionamento é importante em áreas como a investigação de patologias com origem em deficiências enzimáticas. Para que a vida seja possível, é necessário que as reacções químicas que a sustentam se dêem a uma…