Condutividade dos elementos Químicos

Colégio Maxi
Química – Professor Sussumu
Exercícios complementares – 02

1. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente o cloreto de sódio é sólido e o cloreto de hidrogênio é uma gás. Essas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, na fase líquida, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto na fase sólida não é?
b) Por que, na fase líquida, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

2. (Fuvest-SP) A vaporização da parafina e sua subseqüente combustão acarretam, nas moléculas da substância, ruptura de ligações. Como são denominadas, respectivamente estas ligações?

3. (UFC) O esquema abaixo mostra que o elemento cloro combina-se com seu semelhante e com os demais elementos d0 30 período da tabela periódica.
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
a) Indique os compostos binários formados entre o cloro e cada um dos demais elementos do seu período.
b) Qual composto que tem “caráter iônico” mais acentuado e qual e que tem “caráter molecular”? Justifique.

4. (ITA-SP) Analise as afirmativas abaixo e assinale a única falsa.
a) O ácido fluorídrico tem um ponto de ebulição maior que o da água porque o flúor tem uma eletronegatividade maior que a do oxigênio.
b) No composto H2S2O8, cada átomo de enxofre está ligado a quatro átomos de oxigênio.
c) A análise das fórmulas estruturais planas do paraclorofenol e do ortoclorofenol indica que o paraclorofenol tem ponto de ebulição mais elevado que o do ortoclorofenol.
d) Os lantanídeos apresentam na última camada dois elétrons, enquanto os elétrons diferenciadores são introduzidos na antepenúltima camada.
e) A molécula do BF3 é apolar, entretanto as ligações entre os átomos de flúor e boro são fortemente polares.

5. (ITA-SP) Dentre as afirmações abaixo, todas relativas a tipos de ligações, assinale a falsa.
a) Em cristais de silício todas as ligações são iguais entre si e predominantemente covalentes.
b) No iodo sólido temos ligações