Exercicios Ligações Quimicas

Ligações químicas É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos explicar que porções tão limitadas de matéria, quanto os átomos, possam formar os corpos com que nos deparamos no mundo macroscópico do dia-a-dia. Também é impossível se falar em ligações químicas sem falarmos em elétrons. Afinal, se átomos vão se unir uns aos outros para originar substâncias, nada mais sensato que pensar que estes átomos…

CURSOS Unidade: QUI PROGRAMA DE COMPONENTE CURRICULAR Departamento: QUÍMICA ORGÂNICA COMPONENTE CURRICULAR CÓDIGO NOME QUI 138 QUÍMICA ORGÂNICA FUNDAMENTAL III CARGA HORÁRIA ASSINATURA DO CHEFE DO DEPARTAMENTO DEPTO/UNIDADE T P E TOTAL 68 00 00 68 Módulo T P E TOTAL 40 00 00 NA QUIMICA 0RGÂNICA INSTITUTO DE QUÍMICA ANO 2013.2 CURSO: QUÍMICA (113) Habilitações Licenciatura Bacharelado Q.…

COLÉGIO ESTADUAL THALES DE AZEVEDO CURSO: QUÍMICA / I Unidade ANO: 2013 SÉRIE: 2ª PROFESSORAS: SILVIA RECUPERAÇÃO PARALELA Exercício 01 - TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 01. Analise a formação da molécula de água: A partir dessa análise, é CORRETO afirmar sobre as ligações químicas presentes na formação da molécula de água: a) elas acontecem através do compartilhamento dos elétrons. b) isso ocorre porque os elétrons de um átomo são cedidos para o outro. c) os…

PÁGINAS À ESTUDAR DOS LIVROS TEXTOS DA LITERATURA BÁSICA DE QUÍMICA GERAL DAS ENGENHARIAS Profs. M.Sc. Osmar Soares Barros e M.Sc. Yonis Fornazier Filho 1 / 2013 Livro do Brown, LeMay e Bursten – 9ª ed. – Química a Ciência Central. 1ª avaliação Estrutura atômica – Cap. 2 – 2.3 – Pág. 36 a 39 – Exerc. 2.11 a 2.20 Cap. 6 – 6.5 a 6.8 – Pág. 195 a 206. Tabela Periódica – Cap. 2 – 2.5 – Pág. 41 a 43 Cap. 6 – 6.9 – Pág. 206 a 209 – Exerc. Pág. 212 a 215 (Exceto 6.23 ao 6.38). Cap. 7 –…

sociocientificos da química e da física consolidando o uso de ferramentas do conhecimento químico e físico no encaminhamento de soluções de problemas sociais desenvolvendo valores e atitudes, adotar princípios na estruturação que buscam a entender a especificidade do ensino de química e física para o ensino da educação básica brasileira. Conteúdos objetivos específicos e metodologia do ensino de química 1ª (ano) do ensino médio: Conteúdo: Transformações da matéria; conceito de química;…

KALABRIC SILVA Teórica 60 Prática 20 Lista de Exercícios – Revisão de química geral 1. Um átomo de carbono contem seis protons e seis neutros. a) Qual é seu número atômico (Z) e massa atômica (A)? b) Quantos elétrons ele têm? c) Quantos elétrons a mais ele deve adicionar em sua camada mais externa para atingir o octeto? d) Um carbono com massa atômica igual a 14 é radioativo. Qual seu número de nêutrons? Defina o termo isótopo. 2. As propriedades químicas dos elementos são determinadas…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO –Campus Diadema Curso Química - 2011 AULA 9 – Informações Estruturais a Partir dos E s p e c t r o s d e 1H - R M N : A c o p l a m e n t o S p i n - S p i n - J 1 1.Integração dos Sinais no Espectro de RMN •A área abaixo de cada sinal é proporcional ao número de prótons; •A altura de cada integral é proporcional à área sob o sinal; •A integral nos diz o número relativo de prótons, mas não o absoluto. Exemplo: Espectro de RMN 1H do 1-bromo-2,2-dimetilpropano

carboidratos Isômero de função: Substâncias com a mesma fórmula molecular, mas com diferentes formas estruturais. A quantidade de isômeros é indicada pela quantidade de carbonos assimétricos( ou quiral) ou seja, o carbono que possui quatro ligações diferentes. O número de isômeros é igual a 2n Caracterização dos carboidratos C3H6O3 Forma 2 isômeros Não forma isômeros Caracterização dos carboidratos A isomeria criou duas importantes famílias ou séries para os…

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica. 1 - O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos? (Consultar Bibliografia) 2 - Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda: a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos? b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de…

Geometria molecular e polaridade das moléculas quimicas Geometria Molecular [pic] A forma, o tamanho e a força das ligações de uma molécula determinam diretamente as propriedades da mesma. Ex: Aspartame S é amargo e R é doce. A forma espacial molecular descreve a distribuição dos átomos. Ex: NH3. Assim, os pares de elétrons não ligantes, exercem força de repulsão maior que os elétrons ligantes, portanto comprimem os ângulos de ligação. Já nas ligações duplas ou triplas, devido a…